DEFINICION. Un estudio reciente (Tang, Kirk y Pienta, 2014), realizado con instrumentos de seguimiento visual (eye tracking), confirma la persistencia de las dificultades de los estudiantes en interpretar la ecuación química. En cambio en el objetivo, el cambio de la atomicidad significaría un cambio de especie, un cambio de sustancia. A continuación el material presentaba una secuencia gradual de preguntas, que mantenían un paralelismo entre análogo y objetivo: ¿Cuántas rodajas de pan se necesitan para 8 rebanadas de jamón? ¿Cuál es la relación de mol mol? Please read our, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Upper","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Lower","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. Desde su fundación hasta 2015 tuvo dos épocas y se publicaron más de 1500 artículos. En nuestro caso los alumnos contestaron el test a la semana siguiente de realizar la actividad con la analogía, al mes de comenzar el curso. Por ejemplo: 2P es distinto P2, 2 rodajas de pan es distinto a una bolsa (o paquete) de 2 rodajas de pan. partir de los moles de otra, A partir de la masa de una sustancia se Educación Química es una revista trimestral con carácter internacional publicada por la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México. Learning stoichiometry with hamburger sandwiches. (2014) y discutir con mucha profundidad las limitaciones que tiene el análogo en este aspecto y las confusiones que podría inducir. Are our students conceptual thinkers or algorithmic problem solvers?. Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. Sabemos que hay una relación directa entre mol y molécula. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman a partir de 25 moléculas de oxígeno y suficiente carbono? ¿Con 8 paquetes de pan (de 2 panes cada uno) cuántos sándwiches se puede hacer? Research in Science Education, 14 (1984), pp. We have detected that Javascript is not enabled in your browser. Su creación, en 1989, fue promovida en la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México por Andoni Garritz su director fundador hasta el año 2015. En el estudio realizado con alumnos de nivel medio de la misma ciudad (Casado y Raviolo, 2005) el 40% de los estudiantes eligió la opción a en el problema ii (3X+8Y→ X3Y8), donde los coeficientes de la ecuación química de los reactivos se corresponden con las cantidades de partículas presentes en la situación inicial, sin prestar atención a la distribución de los átomos en el producto (XY2). La propuesta de enseñanza, que se desarrolla en el próximo apartado, fue dada a 3 especialistas para que la evaluaran, con el fin de garantizar su validez de contenido y validez didáctica. On the role of analogies and metaphors in learning science. Una propuesta didáctica basada en la investigación para el uso de analogías en la enseñanza de las ciencias. Las dificultades de los alumnos al relacionar distintos niveles de representación de una reacción química. sustancia se determina el Investigación en el campo de la Didáctica de las Ciencias, Arasasingham, Taagepera, Potter y Lonjers, 2004, Caldwell, 1932; Hildebrand, 1946; DeLorenzo, 1977; Baisley, 1978, Caracterización del desarrollo profesional de profesores de ciencias – parte 2: Proceso de apropiación de un modelo didáctico basado en el ciclo constructivista del aprendizaje, PCK for dummies. volumen de otra, Se toman ¿Cuál es el reactivo limitante? La estequiometria es el estudio de las. Los estudiantes presentan muchas dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, entre ellas: confunden distintas cantidades químicas (moles, concentraciones, masas, volúmenes) que se ponen en juego en la resolución de problemas (Frazer y Servant, 1987), no comprenden las fórmulas químicas en términos de partículas y el significado de los subíndices o de los coeficientes estequiométricos, aun cuando ajusta correctamente las ecuaciones químicas (Yarroch, 1985), no conservan la masa y los átomos en una reacción química, o presentan problemas con la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico (Mitchell y Gustone, 1984), sostienen que el reactivo limitante es la sustancia que tiene el menor coeficiente estequiométrico en la ecuación química balanceada (Huddle y Pillay, 1996), comprenden en forma incompleta la ecuación química y su relación con la situación empírica. 449-459, Copyright © 2016. Los resultados muestran una comprensión parcial de la temática dado que no se logran superar algunas dificultades expresadas por la bibliografía. Part 2: Personal vs Canonical PCK, Review of Matthews, M.R. Journal of Chemical Education, 92 (2015), pp. 676. Usable analogies in teaching fundamentals of chemical equilibrium. Por ejemplo en el análogo de la pareja de baile, una pareja es algo distinto a una chica y un chico juntos. Por ejemplo, la elaboración de un sándwich doble: 2JP2+J2 → 2J2P2. {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":1,"sizes":"[[[1200, 0], [[728, 90]]], [[0, 0], [[468, 60], [234, 60], [336, 280], [300, 250]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":1},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, Physics: Energy resources and energy transfer, Teaching students to be digitally literate, {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":2,"sizes":"[[[0, 0], [[970, 250], [970, 90], [728, 90]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":2},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. Note que nesse caso a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, mas isso não irá acontecer em todos os casos. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;). Por ejemplo: Y un 17% incluyó ecuaciones químicas con cantidades experimentales, por ejemplo: Los resultados en los problemas conceptuales i y ii se muestran en la tabla 4. Por ejemplo, las cuestiones conceptuales propuestas para estequiometría por Nurrenbern y Pickering (1987) corresponden al segundo tipo de la enumeración anterior. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter, en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están . ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno se formarán al reaccionar 100g de agua con 60g de oxígeno? Khan Academy es una organización sin fines de lucro 501(c)(3). Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Lo hicieron siguiendo otros razonamientos, por ejemplo analizando la fórmula del producto NO2 (1N por 2 O). Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol): - Sódio: 1,84 g=0,08 mol - Fósforo: 1,24 g=0,04 mol - Oxigênio: 2,24 g=0,14 mol
En la preparación del sándwich simple, cuya ecuación «química» es 2P+J → P2J, lo importante es discutir la diferencia entre reactivos y productos, entre coeficientes y subíndices, entre átomo y molécula, además de la proporción: 2 rodajas de pan es a una de jamón. Estos estudiantes, luego del desarrollo de esta unidad de una duración de 12h, obtuvieron porcentajes de respuestas correctas en los 2 problemas conceptuales de estequiometría del 55% y del 46% respectivamente. Journal of Research in Science Teaching, 22 (1985), pp. Venha conhecer essas dicas que te ajudarão a resolver exercícios da cinemática! Cuántas moléculas de NH 3 se producen por la reacción de 4.0 mol de Ca (OH) 2 según la siguiente ecuación: ( NH 4) 2 SO 4 + Ca ( OH) 2 → 2 NH 3 + CaSO 4 + 2 H 2 O. Respuesta. En la opción «a» del problema i, los subíndices del producto coinciden con los de los reactivos (S+O2 → SO2). La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Pero se debe tener cuidado y conocer bien las limitaciones de la misma», «Me parece muy sencillo comprender la analogía y los conceptos inherentes a la misma, pero de igual manera pienso que me resultaría más edificante profundizar en el tema utilizando verdaderas relaciones entre sustancias». Como os valores têm que ser números inteiros, dividimos todos eles pelo menor número, que, nesse caso, é o 0,04: - Sódio: 0,08 = 2 - Fósforo : 0,04 = 1 - Oxigênio: 0,14 = 3,5
Understanding the particulate nature of matter. Se fomentó que las distintas situaciones, con diferentes cantidades iniciales de reactivos, se analizaran desde la ecuación química única, en la que no figuran las cantidades experimentales ni la sustancia que está en exceso como producto. 2079-2080. Using knowledge space theory to access student understanding of stoichiometry. The dynamic nature of our site means that Javascript must be enabled to function properly. “Através de” e “por meio de” são locuções cujos significados, apesar de apresentarem certa proximidade, distinguem-se certamente. The experience is evaluated by means of a written questionnaire, where, amongst others, Nurrenbern and Pickering's (1987) 2 conceptual stoichiometry items figure (Nurrenbern y Pickering, 1987). A estequiometria é uma das várias especialidades da química, sendo responsável pelo estudo dos aspectos quantitativos presentes nas reações. Como producto de la experiencia y de la investigación se han sugerido secuencias para enseñar con analogías. en cuenta las condiciones de Assim, utilizando-se a fórmula percentual ou a mínima, é possível aplicar esta última fórmula, de modo que a estequiometria apresente resultados mais completos sobre cada tipo de substância química e suas reações. Se dice que un proceso está en relaciones estequiométricas cuando la relación de alimentación es igual a las proporciones que dictan la estequiometría de la reacción. E n este tipo de cálculos estequiometricos, una de las sustancias problema está dada en unidades de masa y la otra en moles. No entanto, diferentemente da fórmula percentual, que indica o valor da massa de cada componente, a fórmula mínima mostra a proporção mínima em número de mol de cada um destes elementos. 23 g/mol 31 g/mol 16 g/mol. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente no se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. A bloody nose, the hairdresser's salon, flies in an elevator, and dancing couples: The use of analogies in teaching introductory chemistry. Estos conceptos pueden enseñarse en distintos niveles educativos con diferentes grados de complejidad. ecuación química y se basa en la ecuación. Sin embargo, el uso de las analogías no garantizó mejores resultados en los problemas conceptuales estandarizados que requieren la interpretación de situaciones con partículas y su relación con los otros 2 niveles de representación (macro y simbólico). obtienen de una sustancia a Para que possa ser determinada esta quantidade, utilizando-se a fórmula molecular, é preciso que seja conhecida ao menos uma das fórmulas anteriores, que permitem a realização da fórmula molecular. A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Siendo P: rodaja de pan, J: rodaja de jamón, JP2: sándwich simple de jamón, P2: paquete de 2 rodajas de pan, P4: paquete de 4 rodajas de pan, J2: paquete de 2 rodajas de jamón, P2J2: sándwich doble de jamón y P2J4: sándwich cuádruple de jamón. (2015). Evaluar dicha experiencia a través de un cuestionario. La bondad del uso didáctico de estas analogías debería asentarse en hacer frente, de una forma planificada, a las concepciones alternativas mencionadas en el apartado anterior. Confrontar los resultados de la experiencia con los obtenidos en la línea de investigación de la comprensión conceptual de problemas de química. Por ello se recomienda, o bien no incluir cálculos en moles y/o gramos, o bien seguir la propuesta de Raviolo et al. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. balanceada. Vamos a hacer sándwiches dobles (J2P2) desarmando sándwiches simples (JP2) y combinándolo con paquetes de 2 rodajas de jamón (J2). Analogías en la enseñanza de la estequiometría: revisión de páginas web. ¡Obtén 3 de 4 preguntas para subir de nivel! En lugar de la ecuación química se usa el folleto de indicaciones de cada producto (autos en este caso). Por su complejidad los estudiantes presentan dificultades que van más allá de cuestiones matemáticas (como el dominio de la proporcionalidad) y mantienen concepciones alternativas luego de la enseñanza. Assista a essa videoaula e aprenda as diferenças entre essas expressões e entenda quando empregar adequadamente cada uma delas. A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes. A cyclist's guide to ionic concentration. presión y temperatura en las O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas Ouvir: Estequiometria das Reações Químicas. 1036-1037, Journal of Chemical Education, 79 (2002), pp. Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. En S. M. Glynn, R.H. Yeany y B. K. Britton (Eds.). Al explicar alguna idea que no es familiar, tanto en la vida cotidiana como en un entorno escolar, se emplean espontáneamente analogías. La elección de la primera reacción objetivo de esta analogía se basó en la propuesta de Last (1983) sobre la síntesis del disulfuro de carbono a alta temperatura, C(s)+2S(g) → CS2(g), que considera al azufre como atómico. Estequiometría masa masa, estequiometria mol mol, estequiometría volumen volumen, cálculo en reacciones químicas, cálculos en ecuaciones químicas, relación e. La comprensión conceptual implica habilidades y conocimientos como: poder justificar una elección, predecir lo que va a ocurrir, explicar cómo y por qué algo ocurre, extraer datos útiles de un exceso de información, etc. Las fórmulas químicas proporcionan las identidades de los reactivos y de los productos involucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. ¿Cómo se resuelven las relaciones estequiométricas? Se usan objetos macro, que tienen una masa perceptible, para representar entidades del mundo submicro. Felty (1985) emplea una receta simple de ensalada de frutas, formada por igual número de uvas y de cerezas. A didactic sequence on the topic is drawn up, progressive in difficulty. L. Haim, E. Cortón, S. Kocmur, L. Galagovsky. ¿Cuántos gramos de disulfuro de carbono se formarán si se hacen reaccionar 450 gramos de azufre con 60 gramos de carbono? En el análogo, con 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón preparo un sándwich de jamón y con una bolsa de 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón también lo preparo, el ingrediente pan es la misma especie (solo cambia el envase) y se obtiene el mismo producto. 748-750. Saiba tudo sobre o movimento harmônico simples! Cuántos litros de oxígeno se requiere para la combustión completa de 10L de gas propano (C3H8) #VolumenVolumenBlog de Academia Internet: https://academiainte. A fórmula molecular é utilizada na estequiometria para indicar qual a real quantidade de átomos de cada elemento presentes na molécula. Los resultados de este estudio mostraron que los estudiantes tenían notablemente más éxito en el primer tipo de problemas que en el segundo; es decir, resolvían problemas algorítmicos sin una verdadera comprensión conceptual del mismo, en este caso sin un conocimiento profundo de la naturaleza de un gas o de la naturaleza del cambio químico. Respuestas correctas con asterisco. Eles são importantes para a ciência e aqui você conhece o motivo. Recientemente es destacado como una forma efectiva de establecer conexiones entre el pensamiento macroscópico y el molecular (Avargil, Bruce, Amar y Bruce, 2015). En cambio, con el análogo no se cumple esta doble lectura de la ecuación química. Veja o conceito de mol e qual é a sua relação com a massa atômica, com a massa molar, com os coeficientes de uma equação química e com o número de Avogadro. Se n = 2, então basta multiplicar os índices dos elementos do composto por dois que teremos a sua fórmula molecular: C2H6. En la mayoría de los casos aprobaron un curso de nivelación no restrictivo de ingreso a la universidad que hizo hincapié en la resolución de ejercicios, incluyendo el tema estequiometría, basado en un conocimiento operativo. 589-592. Como proyección de este estudio preliminar sería conveniente ampliar la muestra de alumnos, con la finalidad de validar la generalización de los resultados obtenidos y permitir un tratamiento estadístico más completo, que favorezca confirmar la validez de las discusiones sostenidas. Aprenda a determinar a fórmula percentual ou centesimal para qualquer substância por meio da fórmula molecular ou por meio da massa dos elementos. Estas dificultades no se detectaron en esta magnitud en el problema tradicional dado que solo el 17% escribió ecuaciones químicas con las cantidades experimentales, confirmando que su resolución no implica la comprensión acabada de los conceptos involucrados. Using analogies in middle and secondary science classrooms, Journal of Chemical Education, 23 (1946), pp. 193-194. Tipos de reacciones químicas. fórmula percentual ou centesimal, fórmula mínima ou empírica e fórmula molecular. El diseño de este estudio, llevado a cabo al mes de comenzar el curso, consistió en una instancia de 3h donde los estudiantes trabajaron sobre una secuencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. Un 7% de los 42 estudiantes ajustó incorrectamente la ecuación química. 695-697. Esta fórmula utiliza a medida em massa, mostrando assim qual a quantidade de massa de cada um destes elementos que compõem a substância, permitindo que tais valores sejam completamente conhecidos e observados durante os testes estequiométricos. Para que isso seja possível, a estequiometria utiliza alguns diferentes tipos de fórmulas químicas que permitem seu estudo completo. Al respecto, Casado (2003) mostró, en cursos de nivel medio, que una unidad didáctica sobre la reacción química basada en la vinculación sistemática de los niveles macro, submicro, simbólico y gráfico, donde las representaciones con partículas tenían un rol relevante, tuvo un impacto positivo en el aprendizaje conceptual. ¡Obtén 5 de 7 preguntas para subir de nivel! 673-677. Es una revista académica, arbitrada, electrónica, de acceso abierto que aspira a llenar el vacío de comunicación y expresión que existe entre los estudiantes, los profesores y los investigadores de la educación en ciencias y, en particular, de la educación química. 649-672, Journal of Chemical Education, 62 (1985), pp. Es la ciencia que calcula las medidas cuantitativas o relaciones de la masa de un elemento dentro de una reacción química. Esse composto é o etano. En una reacción química es muy importante definir correctamente las sustancias involucradas como reactivos y productos. Para superar estas dificultades se requiere de un abordaje conceptual en el que prime el diálogo con los estudiantes que permita ir evaluando sus comprensiones parciales y apoyando la construcción de imágenes mentales sobre el sistema químico abordado. El empleo de analogías como estrategia didáctica permite involucrar a los estudiantes desde su conocimiento previo. Nessa videoaula você entende sobre o estrangeirismo na música "Samba do Approach.". Journal of Chemical Education, 84 (2007), pp. Confira a seguir os diferentes tipos de fórmulas químicas usadas em estequiometria: A fórmula percentual, ou fórmula centesimal como também pode ser conhecida, é utilizada para indicar a porcentagem de cada elemento que se faz presente em cada substância. Journal of Chemical Education, 75 (1998), pp. Sawrey (1990) replicó esta indagación con muestras numerosas de alumnos y verificó que las dificultades permanecían aun en los mejores alumnos. Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. Esta surge de modo espontáneo en los docentes. Enseñar estequiometría con analogías: desarrollo de una secuencia didáctica. SJR usa un algoritmo similar al page rank de Google; es una medida cuantitativa y cualitativa al impacto de una publicación. You need to log in to complete this action! Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples: - Sódio : - Fósforo: - Oxigênio:
La reacción química es: Mg(s)+ HCl(ac)→ MgCl2(ac)+ H2(g) El primer paso será balancear la ecuación,esto permite conocer las relaciones. En estos cursos de primer año de universidad se observaron inconvenientes al escribir la ecuación química a partir de un diagrama con partículas dado. El 71% opinó positivamente, el 19% también lo hizo pero señalando alguna limitación y un 10% no contestó. Quer entender um pouco mais sobre como a vida surgiu no planeta Terra? En el estudio llevado a cabo se observó que 2 tercios de la muestra resuelven bien el problema tradicional. Por combustión del gas pentano (C 5 H 12) se forman 50g de vapor de agua. Entre las primeras propuestas de analogías para la enseñanza de la estequiometría se halla la de Last (1983) que utiliza a la pareja de baile, formada por un chico y una chica como análogo de la reacción NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s). relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una. Clique aqui: http://www.resp.ai/estequiometriaAcesse https://goo.gl/FYrqY. A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. (se da el peso promedio de cada moneda y el costo de un vaso de café) y (b) ¿cuántos vasos se pueden comprar en una máquina que acepta por vaso una de 25, 2 de 10 y una de 5 centavos? De este modo, se plantea la situación en que los insumos para preparar sándwiches se compran en un almacén mayorista «todo por docena», en donde se pueden adquirir por docenas rodajas individuales o de paquetes de 2, 3 o 4 unidades. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. 61, Journal of Chemical Education, 71 (1994), pp. La experiencia se evalúa con un cuestionario . 5,32 g ----------- 100% 5,32 g --------- 100% 5,32 g -------- 100%
Enem 2022: insegurança alimentar é o tema da redação da reaplicação, Datas do Enem 2023 são divulgadas pelo Inep, MEC informa as datas das edições 2023/1 do SiSU, ProUni e Fies, Tema da redação do Enem 2022 é "Desafios para a valorização de comunidades e povos tradicionais no Brasil", Enem 2022: provas do primeiro dia são aplicadas hoje (13), Mundo Educação fará correção comentada das provas do Enem 2022. En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de «moles de pan»: «¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?». Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Esta relación es el número de Avogadro. Se arman «moléculas» que pesan como «moles», fomentando confusiones entre los niveles de representación macro y submicro. Universitas Scientiarum, 10 (2005), pp. Witzel (2002) emplea un juego de construcción a partir de piezas, como es el Lego, para determinar las relaciones entre el número y masa de los componentes requeridos (reactivos) y la masa del producto final. Los alumnos (60%) que seleccionan la respuesta d del problema i (que muestra 2 moléculas de SO3) pueden estar confundiendo la ecuación química (2S+3O2 → 2SO3) con la situación real; para ellos los coeficientes estequiométricos son las cantidades presentes en una situación experimental. 362-375. "Através de" ou "por meio de": como usar? Relaciones estequiométricas. A quebra da bolsa de valores de Nova Iorque afetou não só os EUA, como o mundo. Con esta analogía aborda los conceptos de reactivo limitante, en exceso y de rendimiento porcentual. Paso 1: convertir la masa conocida del reactivo a moles. La química se interesa por la composición y la cantidad de las sustancias que reaccionan o se producen en un proceso químico. Entre las opiniones de los estudiantes que plantearon algunas limitaciones se destacan: «Si se tienen en cuenta las limitaciones con respeto a las combinaciones químicas creo que es un buen método», «Es excelente en la primera instancia donde se desconocen los conceptos básicos de proporción estequiométrica y reactivos limitantes y en exceso. Mind Map on Relaciones Estequiométricas, created by Evelyng Serrano on 05/31/2017. Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre los reactivos y sus productos de una solución química. Using audience response systems during interactive lectures to promote active learning and conceptual understanding of stoichiometry. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. Journal of Chemical Education, 60 (1983), pp. Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados. Enseñanza de las Ciencias, 19 (2001), pp. Chemical equilibrium: Analogies that separate the mathematics from the chemistry. - Por meio da fórmula percentual (Na34,59%P23,31%O42,10%): Relacionando as porcentagens em massa com a massa molecular do composto: Considerando que sua fórmula molecular seja NaXPYOZ, agora devemos relacionar as porcentagens em massa com as massas atômicas e a massa molecular: - Sódio : - Fósforo: - Oxigênio:
La efectividad de una analogía estará dada por el conocimiento de los atributos del análogo, el aprovechamiento que pueda hacerse de los atributos compartidos para comprender el objetivo, la profundidad de las conclusiones que se obtengan y las reflexiones metacognitivas realizadas. Estos mejores resultados pueden deberse a que ellos administraron el test como parte de un examen parcial. Leucipo e Demócrito - filosofando sobre átomos. Todos los artículos publicados se pueden consultar en el sitio web de la revista: http://educacionquimica.info/. ¡Sube de nivel en todas las habilidades en esta unidad y obtén hasta 400 Puntos de Dominio! . Si una rodaja de pan pesa 40g y un rebanada de jamón pesa 25g, ¿cuántos sándwiches se pueden hacer con 1,200g de pan y 500g de jamón?, ¿qué faltó?, ¿qué sobró? Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, . 377-379. Por exemplo, no exemplo anterior, do pirofosfato de sódio, vimos que ele era composto de 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Es necesario que el abordaje incluya en forma sistemática un trabajo con representaciones con partículas. Cuestiones con partículas que representan una situación química, donde se utilizan círculos o esferas de diferentes colores y tamaños para representar átomos o moléculas. La presentación rápida de una analogía es frecuentemente para abordar la relación estequiométrica entre 2 reactivos o la idea de reactivo limitante. Journal of Chemical Education, 70 (1993), pp. Las soluciones químicas presentan concentraciones diferentes entre soluto y solvente. SNIP permite comparar el impacto de revistas de diferentes campos temáticos, corrigiendo las diferencias en la probabilidad de ser citado que existe entre revistas de distintas materias. Acesse e descubra o que esse princípio significa e qual a sua relação com o experimento do gato de Schroedinger. Ejercicio 4.3. Last (1998) sugiere para abordar el concepto de concentración de iones en una disolución la analogía de la bicicleta formada por un cuadro y 2 ruedas como un análogo del soluto MgCl2. En la revisión y análisis de analogías sobre estequiometría que aparecen en un búsqueda de páginas Web (Raviolo y Lerzo, 2014) se comprobó que muchas propuestas generalizan la idea errónea de que los coeficientes estequiométricos son los subíndices del producto; en otras palabras, que los coeficientes estequiométricos de los reactivos determinan la fórmula del producto, por ejemplo, para las analogías: (1) del ensamble tornillo, tuerca y rondana, (2) elaboración del sándwich de queso y jamón y (3) el ensamble de una bicicleta formada por 2 ruedas un cuadro y un manubrio. afirman que para que se produzca el cambio químico es necesario que los reactivos estén en la situación inicial en una proporción particular (por ejemplo la proporción dada por los coeficientes estequiométricos), dado que se confunde el lado izquierdo de la ecuación química con el estado inicial del sistema (Gauchon y Méheut, 2007; Raviolo, 2006). Por su parte, Raviolo y Garritz (2007) proponen un decálogo a tener en cuenta cuando se emplean analogías para enseñar. Algunos estudiantes partiendo de la composición inicial del sistema no logran determinar el estado final empleando la ecuación química (Arasasingham, Taagepera, Potter y Lonjers, 2004). Ejemplo resuelto: Calcular cantidades de reactivos y productos, Ejemplo resuelto: Relacionar la estequiometría de reacción y la ley de los gases ideales. La experiencia con analogías es valiosa como una forma de diversificar la metodología de presentación del tema estequiometría, dado que produce un efecto motivador, además de relacionar con la vida cotidiana y es evaluada muy positivamente por los estudiantes. Você sabe o que é o princípio da incerteza? Assim, a fórmula mínima desse composto é: Na4P2O7. (2014), donde se sugiere realizar un planteo analógico a partir de la metáfora «el mol es la docena del químico», un camino análogo al número de Avogadro como puente entre lo macro y lo submicro. El orden de estos pasos puede variar pero lo importante es que se den todos los pasos. Estos autores administraron a estudiantes universitarios de un curso de Química general, para los temas gases y estequiometría, 2 tipos de problemas: (a) problemas tradicionales, del tipo matemático-algorítmico y (b) problemas conceptuales, con la utilización de representaciones de partículas. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. Estos ejemplos ilustran la facilidad con la que se pueden relacionar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química de . Declaran que entre los factores que pueden dificultar la elección de la respuesta correcta en el formato verbal está la extensión del mismo y la elección de palabras que resulten complicadas; por otro lado, el formato pictórico no siempre es claro o puede no llamar la atención de los estudiantes que consideran los dibujos como solo algo decorativo adicionado al texto. New York: Routledge 1 , 2, Four brilliant students of Henri Sainte-Claire Deville 2. Journal of Chemical Education, 80 (2003), pp. Entre ellos se establece un conjunto de relaciones y, además, existen atributos no compartidos que constituyen las limitaciones de la analogía (Oliva, Aragón, Mateo y Bonat, 2001). La muestra de estudiantes estuvo conformada por 42 alumnos de primer año, de las carreras de Licenciatura en Biología, Profesorado en Física y en Química, que cuentan con el mismo profesor. ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 24 átomos de azufre y 17 átomos de carbono? ¿Qué cantidad de reactivo hay en exceso? Como es un hidrocarburo la fórmula de la combustión es: Una versión ampliada de la propuesta de enseñanza se encuentra en Raviolo, Lerzo y Piovano (2014). Aplicaciones de la estequiometría y sus conceptos fundamentales Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. Por el contrario, llevar estas analogías demasiado lejos podría ser contraproducente por sus limitaciones y podrían fomentar confusiones; por ejemplo, al incluir cálculos con masas. Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional. 266 ----------- 100% 266 ----------- 100% 266 ----------- 100%
Aunque la propuesta hacía hincapié en la solución de situaciones a partir de la ecuación química, varios estudiantes llegaron a determinar el reactivo limitante y en exceso, incluso a hallar la cantidad en exceso, sin partir de la ecuación química. La pregunta que se formula esta investigación es: Si la resolución algorítmica/matemática de problemas químicos no garantiza la comprensión conceptual de la temática, ¿lo hará un abordaje con analogías? El tratamiento didáctico de las analogías siguió la secuencia TWA de Glynn (1991), en la que se identifican las correspondencias y limitaciones de las analogías. En general favorecen las reacciones, así por ejemplo por el calor se oxida el Hg por la luz se combina el cloro con el hidrógeno y por la chispa eléctrica el hidrógeno y el oxígeno se cambian para formar el H 2 O. Ejemplos: 2. Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. Estas propuestas incluían las siguientes ecuaciones: Finalmente, las confusiones de mayor gravedad que pueden fomentar las analogías sobre la estequiometría se presentan al incluir relaciones con gramos. Apenas de observar que a massa molecular é a mesma, já vemos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima. As chances de vida fora da Terra são altas, mas por que nunca detectamos nada? Aprenda a determinar a fórmula molecular de qualquer composto, uma informação muito importante principalmente na estequiometria das reações químicas. Busca constituirse paulatinamente en un foro de orientación y análisis que propicie la mejora del proceso de la enseñanza y el aprendizaje de la química, mediante la aplicación de los hallazgos de la reflexión, la didáctica y la investigación educativa, sin olvidar la divulgación de nuevos u olvidados temas. Los autores declaran no tener ningún conflicto de intereses. Explaining science concepts: A teaching with analogies model. ¡Haz una donación o hazte voluntario hoy mismo! Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. Esto último se debe, en gran parte, a su presentación asistemática, sin un encuadre metodológico adecuado, tanto de profesores como de autores de libros. McMinn (1984) recomienda la analogía de la compra de un vaso de café con monedas de 25, 10 y 5 centavos. Relaciones estequiométricas. Correspondencias entre análogo y objetivo. Concept learning versus problem solving: Revisited. A partir de la tercera época Educación Química cuenta con un consejo editorial integrado por varios educadores de la química, la mayoría de ellos provenientes de los antiguos consejos editoriales y de un Consejo Asesor Internacional compuesto por distinguidos colegas. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. Más allá de algunas dudas relacionadas con las limitaciones del análogo, los 3 coincidieron sobre la adecuación del contenido y la correcta graduación de la secuencia. Learn more. A partir de qualquer uma delas e sabendo a sua fórmula molecular (266 g/mol), podemos chegar até a sua fórmula molecular. Por ello, es importante que la expresión del producto permita apreciar la composición y nombrar adecuadamente el compuesto, por ejemplo JP2, que es un «sándwich de jamón» y no «pan y jamón». Una analogía es una comparación de estructuras y/o funciones entre 2 dominios (Duit, 1991): un dominio conocido (análogo) y un dominio nuevo o parcialmente nuevo de conocimiento (objetivo). En este caso, como en la enseñanza de muchos otros conceptos de la química, se aprecia cierta monotonía metodológica centrada en la resolución de ejercicios con, generalmente, poco trabajo experimental y escaso uso de variados recursos didácticos. Todo fruto é fruta? Los planteos deben abordar las situaciones desde la ecuación química o desde la ecuación análoga, respectivamente, pero haciendo hincapié en la lectura de los coeficientes de la ecuación análoga como números de docenas. Nuestra misión es proporcionar una educación gratuita de clase mundial para cualquier persona en cualquier lugar. La analogía, tal como fue abordada (sin emplear representaciones micro), apoyó la construcción del concepto de ecuación química desde el nivel simbólico y resultó de utilidad en el aprendizaje de los conceptos de fórmula química, coeficiente estequiométrico y subíndice. 78-88. Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica Se basa en ecuaciones balanceadas: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O Se debe tener claridad en conceptos de moles, volumen, masa Se divide en 3 tipos de relaciones estequiométricas, se aplica la ley de la conservación de la masa Relacion Mol-Mol Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. La experiencia se evalúa con un cuestionario escrito, en el que figuran, entre otros, los 2 ítems de estequiometría conceptual de Nurrenbern y Pickering (1987). J.M. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. SJR es una prestigiosa métrica basada en la idea de que todas las citaciones no son iguales. Al respecto Gabel, Samuel y Hunn (1987) sostienen que la habilidad de representar la materia a nivel de partículas no mejora por el simple hecho de aumentar el número de cursos de química, si no existe un tratamiento específico. Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química, Copyright © 2023 Elsevier, en este sitio se utilizan Cookies excepto para cierto contenido proporcionado por terceros. 2 = 7. Una alternativa de uso frecuente es emplear estrategias de enseñanza que incluyan analogías. Por último, ante la pregunta final de evaluación de la experiencia: ¿Cuál es tu opinión sobre emplear la analogía del sándwich para comprender los conceptos de química tratados? En contextos de aprendizaje, Holyoak y Nisbett (1988) consideran que el razonamiento analógico se produce en situaciones que van desde la intervención directa del docente (nivel menos autónomo) hasta la total autonomía del sujeto que aprende, es decir, desde el aprendizaje guiado hasta el aprendizaje autónomo. 228-230. Essa fórmula indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância. que se desarrolla la reacción. An in-depth study of misconceptions in stoichiometry and chemical equilibrium at a South African University. Selección de un ítem que mejor completa una serie, por ejemplo una serie de especies ordenadas por su fuerza ácido base. 0,04 0,04 0,04. 23x---------- 34,59% 31x ---------- 23,31% 16x ---------- 42,10%
Existen tres tipos de relaciones estequiométricas en las que se aplica directamente la ley de la conservación de la masa: - Relaciones mol-mol Proporcionan los moles que se obtienen de una sustancia a partir de los moles de otra según la ecuación química balanceada Ejemplo: -Sulfato de sodio Na2SO4 -Compuesto que se utiliza en algunas etapas del proceso de fabricación del papel -Sirve para obtener compuestos resistentes al fuego Por lo desarrollado en este trabajo, se requerirá de un abordaje integrado (que combine otros recursos como experimentos, animaciones y simulaciones) y sistematizado basado en resultados de investigación, que incluya permanentemente reflexiones metacognitivas, que lleven a pensar sobre el nivel de representación que se está empleando, sus relaciones y correspondencias con otros, la naturaleza del pensamiento analógico, la existencia de correspondencias y limitaciones y la exteriorización permanente de conclusiones. Journal of Chemical Education, 81 (2004), pp. Further studies on concept learning versus problem solving. Tenha acesso a MILHARES de conteúdos e exercícios RESOLVIDOS por apenas R$18,90! Estequiometría de reactivo limitante. Copyright © 2023 - Todos os direitos reservados. Resolución de cuestiones de laboratorio, donde los estudiantes usan tablas, gráficos y otros datos para predecir o explicar lo que ocurre en una situación experimental. A estequiometria é uma das várias especialidades da química, sendo responsável pelo estudo dos aspectos quantitativos presentes nas reações. Essa fórmula indica a quantidade real em que os átomos de cada elemento aparecem na molécula. Uno de los trabajos más conocidos de esta línea es el de Nurrenbern y Pickering (1987). Secuencia de reacciones y paralelismo entre análogo y objetivo, Tabla 2. Umland (1984) utiliza la analogía de la receta de cupcakes (en la que se utilizan 2 tazas y un cuarto de harina y 2 huevos, más otros ingredientes, para formar 30 cupcakes) como una forma de introducir el concepto de reactivo limitante y rendimiento teórico. Esta dificultad parece ser difícil de superar aun con propuestas basadas en la utilización de TIC (Cotes y Cotuá, 2014). Al momento de establecer la relación estequiometrica debemos expresar las sustancias implicadas en las mismas unidades. El material de enseñanza finaliza presentando situaciones en las que se parte de uno o 2 compuestos para formar otro compuesto. En este vídeo se describe como se obtienen las relaciones estequiométricas para compuesto o reacciones químicas. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las cuestiones conceptuales requieren habilidades de alto orden (higher-order) dado que el estudiante tiene que sintetizar respuestas o evaluar un problema para seleccionar las herramientas matemáticas necesarias para arribar a una solución. x = 34,59% de Na x = 23,31% de P x = 42,10% de O. Assim, a fórmula percentual ou centesimal desse composto é: Na34,59%P23,31%O42,10%. A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas . Determinar las relaciones estequiométricas existentes entre los reactivos y los productos de una reacción química. Louis Joseph Troost. 253-254. Por exemplo, em 5,32 g de pirofosfato de sódio contêm 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Este análogo también permite el planteo de situaciones donde los panes vienen en bolsitas de a 2 (P2+J → P2J), obteniéndose en todos los casos el mismo producto sándwich. Estos autores distinguen 6 tipos de cuestiones conceptuales: Preguntas de elección múltiple, que solicitan primero la selección de una respuesta sobre lo que ocurre y luego la selección de una razón o explicación de la respuesta anterior. Segun esta definición, la estequiometria comprende dos tipos de reacciones cuantitativas: Las referidas a las formulas químicas . Cada especie tiene su composición definida, que constituye una identidad propia, que es distinta a la mezcla de sus partes. ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 20 átomos de azufre y 10 átomos de carbono? Nakhleh (1993) llama la atención sobre el hecho de que el énfasis en la resolución de problemas algorítmicos contribuye a la pérdida de interés que muestran los estudiantes por los cursos de química, donde a menudo para aprobar las evaluaciones es suficiente con la manipulación mecánica de números y símbolos. 969-975, Journal of Chemical Education, 61 (1984), pp. Los métodos gravimétricos fueron las primeras técnicas usadas para el análisis químico cuantitativo, y siguen siendo herramientas importantes en el laboratorio de la química moderna. También admite obtener distintos productos finales, que otras analogías no permiten. Portanto, a fórmula molecular desse composto é: Na4P2O7. Siendo coherentes con la secuencia de presentación de analogías, se discutieron con los estudiantes las siguientes limitaciones de la misma: El pan y el jamón no reaccionan. El orden de reacciones seguido se aprecia en la tabla 1. Acesse nosso texto e descubra! Prueba de unidad Pon a prueba tu conocimiento de todas las habilidades en esta unidad. Essa é a sua chance de entender como as células se comunicam entre si. La revista ha cumplido veinticinco años de vida en 2014 y se encuentra indizada en diversas bases de datos, entre otras por el Chemical Abstract Services desde 1993 y por Scopus desde 2010. Investigating the effect of complexity factors in stoichiometry problems using regression and eye tracking. Se debería buscar un equilibrio entre estos 2 extremos. Aprenda de uma vez por todas a calcular a área do cone. Clique para aprender a calcular a área da esfera. Esto conlleva un cambio desde la pregunta «¿qué es lo que los alumnos recuerdan?» a «¿qué es lo que los estudiantes comprenden?» (Halakova y Proksa, 2007). Verificaron que no se presentaron diferencias, que la elección de las respuestas correctas no dependió del formato de la pregunta. 65-77, School Science Review, 64 (1982), pp. Journal of Chemical Education, 67 (1990), pp. Se plantea si con un trabajo complementario (a la enseñanza tradicional de la temática) con analogías se mejoran los resultados en las cuestiones conceptuales ya empleadas en investigaciones previas. Journal of Research in Science Teaching, 23 (1996), pp. Una línea de investigación de la Didáctica de la Química aborda la problemática de la resolución de ejercicios/problemas y si su resolución implica la comprensión de los conceptos implicados y, en particular, la comprensión a una escala submicro o de partículas (átomos, moléculas, iones). Ejemplos de estequiometría 1. Una forma de abordar este inconveniente se desarrolla en la propuesta de Raviolo et al. Explora videos, artículos y ejercicios por tema. Leia já! El empleo de analogías es un recurso didáctico muy frecuente en la enseñanza de la química, y en particular en la enseñanza de la estequiometría y del concepto de reactivo limitante. La analogía de las parejas de baile es una de las más antiguas, y fue muy utilizada en equilibrio químico (Caldwell, 1932; Hildebrand, 1946; DeLorenzo, 1977; Baisley, 1978). Sin embargo, Sawrey (1990) con una muestra numerosa de estudiantes obtuvo para el problema ii (el problema i no se indagó), un porcentaje de respuestas correctas similar a nuestro estudio (11.5%). Correspondencias entre análogo y objetivo, Tabla 3. Glynn, S. (1991). Calcula la masa de gas pentano necesario. Qual será sua fórmula molecular? If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. 2 = 4 - Fósforo : 1 . Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. Los compuestos químicos se forman por la combinación de una cantidad definida de cada tipo de átomo que forman una molécula del compuesto. ¿Cuántos sándwiches dobles se pueden hacer a partir de 12 sándwiches simples y 5 paquetes de jamón? A partir de 2014 se convirtió en una revista exclusivamente electrónica. En la analogía del sándwich, o de los ensambles tuercas tornillos, se usa el peso real de los objetos (la rodaja de pan, la rebanada de jamón, el tornillo, la tuerca, que hasta ese momento representaban a átomos) como masa molar. Bleam (1981) sugiere la analogía de la fruta-frutera para introducir el tema de estequiometría en el nivel medio. Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. Llevar adelante una experiencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. El razonamiento analógico es no lineal (VerLee, 1986) como lo muestran algunos ejemplos del pensamiento científico en los que las soluciones a muchos problemas de la ciencia no responden a ninguna lógica sino a percepciones, como es el caso de la estructura del benceno de Kekulé. 254-255. Filósofos atomistas atuando na descoberta da matéria. The results show only partial understanding of the subject since some difficulties expressed in the bibliography were not overcome. Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. Dado que las analogías tienden un puente entre situaciones de la vida cotidiana del estudiante y el conocimiento escolar que se desea construir, en este trabajo nos planteamos estudiar su efecto en el aprendizaje de la estequiometría. 172-174. Por ejemplo formulaciones del tipo: «Esto es como si en una fiesta hay más hombres que mujeres, habrá hombres sin pareja de baile, las mujeres limitan el número de parejas que se pueden formar…». Cuenta con un comité editorial con representantes de tres instituciones educativas y con un comité asesor internacional. Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Observou-se que existiam certas relações entre as substâncias que participam de uma transformação química. No hay fuerzas o «uniones químicas» que mantengan unidas a las rodajas de pan entre sí, ni al pan con el jamón. Muchos estudios han comprobado que alumnos que resuelven bien problemas empleando algoritmos o ecuaciones, no siempre visualizan ni comprenden los conceptos químicos que están detrás. 1. 1,84 g------------ x 1,24 g------------ x 2,24 g------------ x
Relações estequiométricas. This work makes a connection between the teaching of stoichiometry, analogies and the conceptual resolution of chemistry problems. Oliva, M.M. Persistieron confusiones entre las cantidades experimentales y los coeficientes estequiométricos de la ecuación química. La principal limitación que tiene esta analogía es que la ecuación química puede leerse en términos microscópicos (submicro) o macroscópico (macro); es decir en términos de átomos y moléculas (supongamos sustancias moleculares) y en términos de sustancias y moles (o su equivalente en gramos). Não cometa mais o erro de confundir tempo e clima! El cuestionario final consistió en: (1) un problema tradicional en moles; (2) el problema i de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben reconocer la situación final de un cambio químico, expresada a nivel submicroscópico, a partir de la situación inicial y de la ecuación química (ítem i del anexo); (3) el problema ii de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben identificar la ecuación química correspondiente a una reacción representada por las situaciones inicial y final a nivel submicroscópico (ítem ii del anexo); y (4) una pregunta de opinión sobre la propuesta vivenciada. Science Teaching: The Contribution of History and Philosophy of Science (20th Anniversary Revised and Expanded Edition). -Fórmula mínima: Na4P2O7 (MM = 266 g/mol)
Consulte los artículos y contenidos publicados en este medio, además de los e-sumarios de las revistas científicas en el mismo momento de publicación, Esté informado en todo momento gracias a las alertas y novedades, Acceda a promociones exclusivas en suscripciones, lanzamientos y cursos acreditados. 352A. 28-41. En el establecimiento de correspondencias se discutió un cuadro comparativo como el mostrado en la tabla 2. Secuencia de reacciones y paralelismo entre análogo y objetivo. Estequiometría. Education in Chemistry, 24 (1987), pp. calcula la masa de un reactivo o de un Acesse! Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? En dicho sentido, este tipo de razonamiento promueve la autonomía en el aprendizaje al estar ligado a las inferencias propias de cada sujeto. -Fórmula molecular: (Na4P2O7)n (MM = 266 g/mol). Entenda o que a fórmula mínima ou empírica expressa sobre a substância e como proceder com os cálculos a fim de determiná-la. Esta unidad forma parte de las Lecciones de química.
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