reglamento de seguridad y salud en el trabajo 024

Hallar el valor de “n” en la sal Na3PO4.nH2O sabiendo que 351g de este pierde 2g de agua por calentamiento. Descripción: Fui responsable del estudio del optimizar los rangos de trabajo para la liberación controlada de la hormona vegetal con la … Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. Solución: Inicialmente 1,8 g/mL = m mi ,V = 1 1 vi 1,8 Como 600 g de H2O ocupan 600 mL de H2O, al ser agregados a la mezcla inicial: m i + 600 Vi + 600 m + 600 1,2 = i mi + 600 1,8 1,2 g/mL = m = 360 g i Respuesta: La masa de la mezcla inicial es 360g 38 QUÍMICA GENERAL 19. 266 QUÍMICA GENERAL 267 QUÍMICA GENERAL BIBLIOGRAFÍA R. CHANG (2002): “Química General”. 4. 3Th(NO3)4 + 4K3PO4 Æ Th3(PO4)4+ 12KNO3 d. KMnO4 + HCl Æ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Reactantes: 4 oxígenos KMnO4 + HCl Æ KCl + MnCl2 + Cl2 + 4 H2O Productos: 8 hidrógenos KMnO4 + 8HCl Æ KCl + MnCl2 + Reactantes: 8 cloros KMnO4 + 8HCl Æ KCl + MnCl2 + Cl2 + 4H2O 5/2Cl2+ 4H2O Multiplicando por 2: 2KMnO4 + 16HCl Æ 2KCl + 2MnCl2 + 1.2 5Cl2 + 8H2O MÉTODO ALGEBRAICO O COEFICIENTES INDETERMINADOS Se utiliza para ecuaciones químicas de mayor dificultad que no se puedan balancear fácilmente. ¿Cuántos mL de solución de HCl de Cm= 2 mol/L, se necesitan para que reaccionen completamente 100 g de zinc? (1) 2,3868 l t= x 106 J= 2386 seg 1000 J / s Respuesta: El tiempo necesario será 39 minutos 12. Pensamiento Científico Las Propiedades de la Materia Teoría Atómica Química Orgánica … Las reacciones involucradas en el proceso de fabricación de hielo seco CO2 a partir de la caliza son: CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s) CO2(g) CO2(s) Calcular el peso de caliza (en Ton) que se requiere para preparar 10 Tn de hielo seco en un proceso cuya eficiencia es del 25%. En el laboratorio se tiene una mezcla de Sn y SnO2 de 1 gramo de peso. 1932 James Chadwick: Descubre el neutrón. HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). 1895 Wilhelm Roentgen: Descubre los rayos X 1896 Antoine Becquerel: Descubrio la radioactividad natural. El alto horno se carga por la parte superior con una mezcla de mena de hierro, coque y piedra caliza. 2. Explique mediante ecuaciones, la obtención de una sal de Cobre, a partir del Acido Sulfúrico. si el rendimiento del proceso fue el 75%. Here, your mother reflects back on her wedding day and how it was different from other days in the past. a) S-2= S=S+2 c) S-2=S>S+2 b) S-2S+2 111 e) S-2>S=S+2 QUÍMICA GENERAL 21. Si un elemento triatómico (E3) tiene por átomo 8 neutrones. Un cachimbo en el Laboratorio de Química observa que en la Tabla Periódica del recinto, a un elemento le falta como dato su número atómico, entonces decide que su compañera la calcule, haciéndole la siguiente pregunta: podrás calcular el número atómico de un elemento que se encuentra en el quinto periodo y en el grupo VIIA. Se prosigue con el estudio de la Tabla Periódica y el Enlace Químico que facilita el entendimiento de la formación de los diversos compuestos químicos. CH3-CH3 c) Formula global, en este tipo de fórmula se agrupa el total de cada elemento diferente en la molécula, existe un inconveniente dado que puede pertenecer a otros compuestos: C3H6O2: CH3 – CH2 – COOH CH3 – COO – CH3 H – COO – C2H3 Acido proponoico Etanoato de metilo Metanoato de etilo d) Formula global funcional, es una derivación de la fórmula anterior aquí se agrupa el total de cada elemento diferente pero se incluye el grupo funcional. ¿Que volumen de oxigeno será necesario para oxidar 120g de Pirita (FeS2) al 70% pureza según la ecuación 4FeS2 + 1102 → 2 Fe2 O3 + 8S02 A condiciones normales a. b. Principales grupos funcionales 246 QUÍMICA GENERAL R: significa residuo de hidrocarburos X: halógenos (Cl, Br, I, F). NO METALES -1 Fluor +/- 1,3,5,7 F +/- 2,4,6 Azufre Selenio Teluro S Se Te +/- 2,4 Carbono 4. Teoría atómica Estructura del átomo, número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, isótonos, isoelectrónicos. en forma de un fotón de luz monocromático. 2KClO3 + energía Æ 2KCl + 3O2 162 QUÍMICA GENERAL g) Reacción de combustión: Son aquellas reacciones de sustancias mayormente orgánicas que reaccionan con el oxigeno desprendiendo calor y luz. Una gota de ácido oleico tiene un volumen de 0,054 cm3. Si la explosión de cada uno de ellos convierte aproximadamente 10 g de masa en energía ¿Cuánto Kcal se liberan por bomba? Señale los números cuánticos del último electrón en la configuración de un elemento halógeno del quinto periodo. Respuesta: Un gas es toda sustancia que verifica las propiedades del estado gaseoso, como el predominio de las fuerzas intermoleculares de repulsión sobre las de atracción. 663 nm 10. a) 1s22s22p63s23p64s23d5 11. CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS a) Reacción de síntesis, composición, adición: Cuando dos o mas sustancias se combinan para obtener otra sustancia. Al darle calor, el azúcar se funde tomando un color amarillo oscuro (olor a caramelo) que luego se torna marrón, desprendiéndose un humo blanco, posteriormente se siente un olor desagradable, el azúcar se ha carbonizado. Pureza de sustancia Ciertas sustancias contienen impurezas, en una reacción química solo reacciona la parte pura. Se hace reaccionar el compuesto Fe2(CO)3 con ácido nítrico y se obtienen como productos: una sal neutra, CO2 (g), H2O(l). 10. E = 3,03 x 10-19, λ =656 nm 16. 30. La absorción de un fotón de longitud de onda desconocida ioniza el átomo y expulsa un electrón con velocidad 1,03x106 m/s. 11. Esta presión es homogénea en todo el recipiente. El análisis químico determinó la presencia de 2,55g de metal. EJEMPLO Determinar la composición centesimal del Na2SO4 (Na= 23, S= 32, O=16) Na2SO4 %E = ( Nro. ¿Cual es su frecuencia? ¿Cuánta masa de zinc en gramos, se necesitarán para preparar 12 moles de cloruro de zinc, por la acción del zinc sobre el ácido clorhídrico? 1900 Max Planck: Propone su TEORÍA CUÁNTICA, en la que indica que un átomo excitado emite luz por medio de unidades discretas llamadas cuantos. Se tiene la siguiente reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 Hallar : a) Los números de moles de Cloro, si se agrega 36,5 de HCl con suficiente MnO2 b) El rendimiento de la reacción, si se obtuvo 20 gr de cloro. (CO2 + Ba(OH)2 Æ BaCO3 + H2O) 6. Estos gases se obtienen del petróleo líquido, se almacenan en cilindros a baja presión. Se recoge gas hidrógeno sobre agua a 25°C. Soluciones Definición, componentes, tipos de unidades de 14 concentración. Un átomo de hidrógeno absorbe cierta cantidad de energía que permite a su e- llegar a la tercera orbita (n=3), cuando el átomo excitado volvió a su estado fundamental, emitió luz detectable por el ojo humano ¿cuanta energía se liberó? LOGRO GENERAL DE APRENDIZAJE Al final del curso el estudiante aplica las leyes básicas que gobiernan los fenómenos químicos, para resolver problemas propios del campo de la … Solución: °C °F − 32 = 5 9 357 °F − 32 ; despejando °F=674,6 = 5 9 El Hg ebulle a 674,6°F °C K − 273 = 5 5 K = 357 + 273 = 630 El Hg ebulle a 630 K Respuesta:: El Hg ebulle a 674,6°F y 630K 5. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. 15. Demuestre que en un TV se producen rayos X y por lo tanto constituye fuente de contaminación radioactiva. Tipos de problemas de estequiometría 2.a. All rights reserved. Determinar sobre W. a) C.E. La vitamina E pura es un compuesto que contiene 29 átomos de Carbono por molécula que es 80,87% en peso del compuesto. Determinar la densidad del bronce en lb/pie3. s x 300 MHz (Hz = 1/s) 1MHz E= 1,989 x 10-18 Erg. • Las moléculas no ejercen fuerzas atractivas entre sí (son despreciables), excepto durante los choques. I I y II I, II y III I El N2 preenta enlace apolar, porque la variación de electronegativad es cero 1.- KBr El potasio pierde un electrón. Qué cantidad de NaCl se necesitaría para preparar 2 litros solución 3 M de esta sal? [Ne] 3s2 3p5 [Kr] 5s2 4d4 : [Ar] 4s2 3d5 Cl (Z=17) : Mo (Z=42) : Mn (Z=25) Respuesta: El Mo: [Kr] 5s2 4d4 → [Kr] 5s14d5 (6 electrones celibatarios) 27. 1. 1934 Samuel Hurst: Detecta e identifica a la mayoría de átomos individuales de los elementos. El número de masa de un elemento es 238 y su número atómico es 92. 5. 33. 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xn 86Rn Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 [Ar] : 1s2 2s2 2p6 3s2 2 20Ca: [Ar] 4s (configuración electrónica simplificada) 20 • Representación Lewis - Los electrones de valencia se representan por (.) Predecir el producto de una reacción química. Últimas noticias. Forma libre : Forma compuesto : Diamante, grafito. Reacción 2: Vf – VI = V; 45.0 ml – 41.1 ml = 4.9 ml ó 1: = (10 )(0.1 ) = ( − )() = 0.2 +0.204 2 1 = X = 0.2 M 5 = 0.404 2 ó 2: = (10 )(0.1 ) = ( − )() 1 = X = 0.204 M 4.9 = 0.202 . Ronald F. Clayton A esta temperatura el acero absorberá el carbono y el nitrógeno del cianuro. UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ Vice Rectorado de Investigación Si el último electrón de la configuración electrónica de un elemento tiene los números cuánticos 3, 1, +1, -1/2 respectivamente (n, l, m, s) ¿Calcular el número atómico del elemento. Su tamaño está comprendido entre 10-7 cm y 10-3 cm y existen débiles fuerzas de unión entre ellas. 49In3+ III. Esto es posible cuando el gas natural es rico en componentes como propanos y butanos, corrientes líquidas que se le separan. • Dió a conocer aproximadamente las propiedades de los elementos. Mencionar cuántos litros de O2 a condiciones normales, con una pureza del 90% se obtendrá según la reacción: KClO3 + H2SO4 KHSO4 + O2 + Cl2O + H2O a)121,8 b)0,83 c)443 d)221,4 e)34,6 28. e Respuesta. Se prepara una solución disolviendo 18 gramos de sulfato de potasio en 100 mL de agua destilada. ¿Cuánto será la mínima incertidumbre en la posición de un e- que se mueve en la dirección x, el cual posee una energía cinética ⎛ 1 mv ⎜ ⎝ 2 2 ⎞ en esa dirección entre 4,22 x 10-11 erg. En una mina se encontró una muestra de una sal de calcio que pesaba 6,36g. Correo: labmec4@uni.edu.pe. = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Subniveles: # orbitales: 1s2 (1) 2s2 (1) 2p6 (1) 3s2 (1) 3p6 (1) 4s2 (1) 3d10 (1) 4p6 (1) :8 1s2 (1) 2s2 (1) 2p6 (3) 3s2 (1) 3p6 (3) 4s2 (1) 3d10 (5) 4p6 (3) :18 Respuesta: El número de subniveles es 8 y el número de orbitales es 18 7. ¿Qué afirmación es correcta? CH3 – CO – C5H11 Grupo funcional: CETONA 241 QUÍMICA GENERAL CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Simple enlace (C-C) Saturados Serie Aciclica No saturados Doble enlace (C=C) Triple enlace (C≡C) Serie Ciclica Cicloalifáticos Cicloaromaticos Serie Aciclica o Alifática: Comprende todos los compuestos en cuyas fórmulas de constitución entran los carbonos en forma de carbono de cadena abierta: HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS. 30. Una vez licuado debe ser almacenado en contenedores muy bien aislados, y su transporte se realiza por tuberías fabricadas con materiales y soldaduras especiales para resistir grandes presiones. 23. El radio atómico de X es mayor que el de Y Respuesta: I,II y III 7. Indique el grupo y periodo de un elemento con Z=78. a) 56 c) 68 b) 65 d) 72 110 e) 74 QUÍMICA GENERAL 15. Se combino 2.0ml de HCl al 6.0M con una, 5. 2. 114 QUÍMICA GENERAL Antes del enlace Después del enlace Na+ Na Cl 2. Por gases ideales se entiende los gases que: a) Reaccionan mejor con otras sustancias b) Se encuentran en el espacio interestelar c) Se encuentran en los pozos de petróleo d) Se licúan fácilmente por acción de la presión e) Cumplen exactamente las leyes químicas sobre el estado gaseoso. • La recuperación de etano e hidrocarburos licuables, previo proceso de deshidratación para evitar la formación de sólidos. Si tenemos los siguientes elementos X (Z=7), y E(Z=10). Se quiere obtener una mezcla gaseosa que contenga 30% molar de butano (C4H10) y 70% molar de neón. = (3,6)(49) = 176,4 g. Respuesta: Hay 176,4 g de H2SO4 3. S 6,63 x 10-34 J.s. 1927 W. Heisemberg: Explica que no es posible conocer la posición y el momento del electrón en forma simultánea. 51 QUÍMICA GENERAL Isótopos del elemento Y Z + n1 z Z + n2 z Yn1 Z + n3 z Yn2 Yn3 Los isótopos tienen diferentes números de neutrones, sus propiedades químicas son semejantes, pero tienen diferentes propiedades físicas. Z1 + n Z1 Z2 + n Z2 Wn Xn ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO En forma casual Newton observo la descomposición de la luz, al pasar un haz a través de un prisma de cristal. ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contienen 100 mL de solución 36 N de éste ácido (PM=98)?. Para alcanos del mismo peso molecular (isomeros) el de más ramificaciones tiene el punto de ebullición y fusión menor. H H C R CH3-R H CARBONO SECUNDARIO: Presentan sus cuatro valencias para ser saturadas por dos átomos de hidrogeno libre y sustituibles y dos radicales. ¿Cuántas moléculas de ácido habrá en ella?. y Rusia, hacen estallar subterráneamente en promedio cada uno 10 bombas de hidrógeno por año. Se mezclan 2,8 g de N2 y 3,2 g de O2 junto con vapor de un líquido “Z”; obteniéndose 10 L a 27°C y 600 mmHg. Ejemplo: agua oxigenada. 6. 13. Ley de Dalton de las presiones parciales. Presión de un gas. 8. 3. El cloruro de metilo se utiliza como disolvente para descafeinar el café. 88 QUÍMICA GENERAL 17. El petróleo parafínico está compuesto por moléculas en las que el número de átomos de hidrógeno es siempre superior en dos unidades al doble del número de átomos de carbono. El metal níquel tiene estados de oxidación +2, +3 como la terminación es oso actúa con la menor, es decir con +2. El número de masa de un átomo es 75 y los números cuánticos del electrón de mayor energía de su ión bipositivo son: n=4; 1=1; m=-1; s = +1/2. Actualmente los elementos están organizados en la TABLA PERIODICA en forma creciente del número atómico. (1)_____(ser) las. 2. 19. A mayor número atómico el enlace es muy fuerte, la distancia entre los iones son menores, aumentando su densidad, dureza y punto de fusión. C= 3x1010 cm/s Amplitud (A), alteración máxima de la onda respecto al eje horizontal, unidad de longitud: cm. 19 QUÍMICA GENERAL Conversión de materia en energía Einstein, en 1905 dedujo una relación entre la materia y la energía. 4. Indique el nivel y el subnivel más energético en su configuración y sus números cuánticos 44. En una oficina de la U.T.P. Solución: Como el volumen no varía, por la Ley de Gay Lussac: (P1/300) = (P2/360) Entonces P2 = 1,2 P1 Si P1 = 100% de presión, entonces, P2 = 120% de presión Finalmente la Presión debe aumentar en 20%. Solución: A2-Z2 = 420 (A+z) (A-z) = 420 (z+n + z) (z+n-z) = 420 (n+2z) (n) = 420 (6 + 2z) (6) = 420 6 + 2z = 70 2z = 64 z = 32 Cuando el átomo es neutro: El número de electrones = # p+ = 32 Carga = #p+ - #e-1 = 32 - # e#e- = 33 Respuesta: El ion tiene 33 e- 31. Cómo se obtiene un oxido ácido. Solución: Calculamos el volumen del recipiente magua = 550 – 500 = 50g m d= v g 50 g 1 = ml Vagua Vagua = 50 mL 36 QUÍMICA GENERAL Vagua = Vr 3 Donde Vr = Volumen del recipiente Vr 3 Vr = 150 mL (volumen del recipiente) 50 = Calculamos el volumen de los líquidos Vr = Vagua + 2VL 150 = 50 + 2 VL VL = 50 mL Calculamos la masa total mtotal = mr + mA + mB + magua d = m/V m=dxv mtotal = 500 g+50 mL x 0,5 g/mL+50 mL x 0,8 g/mL+50 g = 615 g Respuesta: mtotal = 615 g 16. Se introdujo 0.1g de clorato de potasio en, mechero para poder calentarlo. 5H2O a) Indicar la composición centesimal del oxígeno, hidrógeno, sodio y azufre b) Calcular el porcentaje en peso del agua Solución: a. Composición centesimal: CuSO4.5H2O Cu= 63,5 O= 16 S= 32 H= 1 M CuSO4.5H2O= 249,5 63,5 x100 = 25.45 249,5 32 %S = x100 = 12,83 249,5 9(16) %O = x100 = 57.72 249,5 10 x1 %H = x100 = 4.00 249,5 5(18) %WH 2O = x100 = 36.07 249.5 %Cu = b. Respuesta: La composición centesimal es Cu=25,45%, S=12,83, O=57,72 y H==4% 11. 4. Será ácido carbónico (V) MnCrO4, es una sal. IV. El petróleo se puede igualmente clasificar en cuatro categorías: parafínico, nafténico, asfáltico o mixto y aromático. Indique el nombre del SO3 a) Anhídrido sulfuroso b) Anhídrido sulfúrico c) Anhídrido hiposulfuroso d) Anhídrido persulfúrico e) Anhídrido de azufre Solución: La presencia de azufre y oxígeno señala a un anhídrido. ¿Cuántos gramos de CO2 serán necesarios? • Tienen puntos de fusión bajos. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro? 6. Determine el % m/m de la solución ácida. E=mc2 E=energía m=masa c=velocidad de la luz UE=Umc2 , UE=E2-E1 (cambio de energia) Um=m2-m1 (cambio de masa) Esta relación fue comprobada en las reacciones nucleares, donde cantidades pequeñas, de masa se convierte en cantidades inmensas de energía, esta ecuación relaciona la masa y la energía, se puede afirmar que la masa y la energía del universo 20 QUÍMICA GENERAL permanece constante. Carga= #p+ - #e Si #p+ > #e Æ #p+ < #e- Æ #p+ = #e Æ Carga es + : Carga es - : Neutra : Catión: Ca+2, Na+1 Anión: Cl-1, Br-1 Ca, Na, Br Isótopos (hìlidos): Son átomos que pertenecen a un mismo elemento, tienen igual número atómico pero diferente número de masa. El endurecimiento produce 251 QUÍMICA GENERAL una estructura granular fina que aumenta la resistencia a la tracción (tensión) y disminuye la ductilidad. Empresas certificadas. 40 III: Homog; QUÍMICA GENERAL 26. ALQUINOS (Triple enlace) Formula general; CnH2n-2 ETINO : C2H2 BUTINO : C4H6 CH ΞCH CH1ΞC–CH2–CH3 PROPIEDADES - Los dos primeros son gaseosos, desde C5H8 hasta C14H26 son líquidos y el resto son sólidos. m: - l Æ 0, Æ + l Si l =2, los posibles valores de m son: -2. 17 QUÍMICA GENERAL CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA Gas Vapor x x líquido líquido : : licuación o licuefacción condensación Los cuerpos pueden pasar de un estado a otro por la variación de la temperatura y/o presión. En el núcleo de un átomo los neutrones y protones están en la relación 3 a 2; si su número de masa es 90, ¿cuál es el número de electrones que posee? C 3 H8 + 5O2 Æ 3CO2 + 4H2O 1 3x44 nC3H8 400g nC 3 H 8 = 400 = 3,03 3x 44 Respuesta: Las moles de propano que reaccionaron: 3,03 3. LEY PERIODICA MODERNA: “Las propiedades de los elementos dependen de su número atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente a esta propiedad”. Determinar la masa producida de Na2SO4, si la reacción tiene un rendimiento del 80%. o Ductibilidad: facilidad de formar hilos o Elasticidad: propiedad de recuperar su estado inicial cuando cesa la fuerza que lo deforma Gases o Expansibilidad: propiedad de incrementar su volumen. II) El potencial de ionización de B es mayor. (0.75) 3K + 2K Respuesta: La densidad de la mezcla es 0,9 g/mL 18. Ejemplo: luz, calor, energía eléctrica, energía mecánica, energía química. 4. 184 QUÍMICA GENERAL 5. Laboratorio de Química General. En caso de tener la composición centesimal, se asume 100g de compuesto a) Con los datos de composición centesimal se determina la masa de cada elemento b) Calcule los Nº atm-g de cada elemento Número de at-g = m/P.A. e 1e 2n 3 3 e 2 2 m 1 1 s -1/2 +1/2 REGLA DE HUND Establece que todos los orbitales de un subnivel dado deben estar ocupados primero por electrones desapareados y luego se completará con el segundo. Universidad Tecnológica de Panamá. Calcular la presión del aire seco si P25ºC H2O = 23,8 mmHg 25. La diferencia entre ellas radica en que: a) Las sustancia puras tienen composición definida b) Las mezclas son siempre homogéneas c) Las únicas sustancias puras son los gases nobles 39 QUÍMICA GENERAL d) Las sustancias puras solo pueden formar una sola fase e) Las mezclas son siempre heterogéneas Respuesta: a y d 22. Este valor máximo aumenta linealmente con la frecuencia. La energía se puede convertir de una forma en otra. La fórmula y tipo de enlace más probable del compuesto formado entre A y B es: AB2 y iónico El enlace entre A y C debe ser esencialmente covalente II. Se ha deducido que el número de masa de un átomo W esta entre 86 y 96 el # de e-s desapareados es “3”. ¿Olvidó la contraseña? Tipo de reacción: composición A+B Æ AB 196 QUÍMICA GENERAL b. Al2O3 + 3H2O Æ 2Al(OH)3 102 54 128 128 Reactivo Limitante: Al2O3 : 128/102 = 1,25 H2O : 128/54 = 2,37 Respuesta: El reactivo limitante es el Al2O3 c. Al2O3 + 3H2O Æ 2Al(OH)3 102 156 128 g mAl(OH)3 mAl ( OH )3 = 128 g x 156 = 195, 76 102 Respuesta: La masa de Al(OH)3 producida es 195,76 g d. Al2O3 + 3H2O Æ 2Al(OH)3 102 54 128 g mH2O mH2O = 128g x 54/102 =67,76 g La masa necesaria de H2O para que reaccione con los 128 g de Al2O3 es 67,76g. De un mineral que contiene 80% de CaCO3, calienta ¿Qué cantidad de oxido de calcio se obtendrá? En el siguiente compuesto: CuSO4. PvH2O a 20°C=17,4 mmHg. De acuerdo la Rx: NaCl+ AgNO3 Æ AgCl + NaNO3, se hacen reaccionar 500 g de NaCl (húmedo), que contiene 10% humedad (H2O) y si la reacción tiene una eficiencia del 70%. a) b) c) d) e) 4,3,3,1,2 2,5,3,1,2,5,3 4,2,1,2,2,2 8,3,3,2,4 2,3,1,3 f) g) h) i) j) 2,10,9,2,5,2,8 4,1,1,2,1 14,1,2,2,7,3 16,2,2,2,8,5 8,2,2,2,8,3 k) 2,3,2,3 l) 2,3,5,2,5,1,8 m) 6,2,3,3,2,4 3. . Determinar el % WH2SO4 en la mezcla final. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección. 117 QUÍMICA GENERAL Uno de los átomos de cada una de estas moléculas tiene un número impar de electrones y por lo tanto no puede tener un octeto. GRUPO III A: TERREO ƒ Los elementos de esta familia forman iones con carga positiva +3 ƒ El boro es un metaloide, el ácido bórico es un antiséptico moderado que se usa en los lavados oculares ƒ El aluminio es el metal mas abundante en la corteza terrestre (8%) ƒ El galio se le utiliza en los semiconductores de estado sólido para computadoras ƒ El indio se emplea en transistores. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene 4 neutrones más que el elemento 37 Li ? Si un quemador a gas consume metano a 5,1 L/min, medido a 773 mmHg y 28ºC según la reacción. ¿Cuál es la presión final?. 19. 8. Ejm: Si se coloca 30 L de Hidrógeno, determinar el volumen de HCl. Es heterogénea, puede ser mediante una dilución y seguido de una filtración. C) La energía emitida durante la transición. a) Ni(OH) b) Ni(OH)2 c) Ni(OH)3 d) Ni(OH)4 e) Ni(OH)5 136 QUÍMICA GENERAL Solución: El hidróxido presenta la estructura M(OH)x donde M es el metal. ¿Que volumen de oxigeno a 27ºC y 900 Torr, se necesita para la combustión completa de 30 L de C4H10, la misma que se halla a 27ºC y 8,2 atm? a) 17 Cl-1 c) 20 Ca+2 b) 16 S-2 d) 19 K+1 e) 18Ar 22. La siguiente reacción tiene un rendimiento del 80% si se reacciona 100 g de azufre con exceso de ácido sulfúrico. Considere un elemento A (Z=20), un elemento B (Z=35) y un elemento C (Z=17). PvH2O(25°C)=23,6 mmHg. Enlace covalente normal El par de electrones son aportados por ambos átomos, se clasifica en: a) Enlace covalente apolar (no polar) El par de electrones del enlace son compartidos equitativamente por ambos átomos. Si la fórmula molecular del fósforo blanco es P4 ¿cuántos átomos hay en 0,1 mol de moléculas de fósforo? Indique la(s) QUÍMICA GENERAL I. II. 24. n H 2O = 2.f Relación moles – peso Se obtienen 400 gramos de dióxido de carbono. A) SO2 B) HNO3 C) CO D) N3H E) HClO2 20. Solucion: C=λν f=C/λ = (3×108 m/s) / 410nmx (1×10-9/1nm) =7,32×1014 1/s Respuesta: La frecuencia es 7,32×1014 1/s 33. Práctica No.4. VALENCIA FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA 1 NaH Monohidruro de sodio 2 FeH2 Dihidruro de hierro 3 FeH3 Trihidruro de hierro 4 SnH4 Tetrahidruro de estaño 129 NOMENCLATURA STOCK (LA MÁS FRECUENTE) NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidruro de sodio Hidruro de hierro (II) Hidruro de hierro (III) Hidruro sódico Hidruro estaño (IV) Hidruro ferroso Hidruro férrico Hidruro estánnico QUÍMICA GENERAL 8. VII. 201 QUÍMICA GENERAL 10. El punto de ebullición de los alcanos normal aumenta de manera gradual al aumentar el número de átomos de carbono. Solución: 1 átomo de carbono → 12 g 29 átomos de carbono → mc 29 x 12 mc = g 1 m c = 348g Por dato: En la vitamina representa: 348g → 80,87% mE → 100% 348 g x 100 mE = = 430,32 80,87 Respuesta: 7. mE = 430,32g Determinar la fórmula empírica del n_Butano a partir de una composición química siguiente: % C = 82,76 % H = 17,23 Solución: % C = 82,76% % H = 17,24% Base : 100 g mC : 82,76 g mH : 17,24 g 82,76 gC N° de at g C = = 6,89 at g 12 gC at g −1 17,24 g H N° de at g H = = 17,24 at g 1 gH at g −1 153 E QUÍMICA GENERAL 6,89 =1 6,89 17,24 H→ = 2,5 6,89 C→ CH2,5 → C 2H5 F.E. A 27ºC y 2atm presión 13. Si este último escapó al ambiente y el sulfato de calcio no se descompone. a) Moles de butano presente. y 5,33 x 10-11 erg.? Densidad relativa de A con respecto a B: ρAB ρAB=ρA/ρB Si se trata de gases generalmente el compuesto de referencia o comparación es el aire: ρaire=1,29 g/L a 0°C y 1 atm. 9. 7 N Æ 1s2 1s 2s2 2p3 2s 2px 2py 2pz PRINCIPIO AUFBAU DE CONSTRUCCIÓN Establece que en todo átomo los electrones se encuentran ubicados siempre en niveles de menor a mayor energía. Lunes Martes Miercoles Jueves Vienes Sabado Domingo. Course Hero member to access this document, Screen Shot 2019-06-18 at 12.52.25 PM.png, Universidad Tecnológica de Panamá • FIC 24, University of Guadalajara • BIOQUIMICA 20181, Universidad Tecnológica de Panamá • QUIMICA 1II112, University of Texas, Rio Grande Valley • CHEM PHYSICAL C, 390506888-Lab-Propiedades-Coligativas-Utp.pdf, BHs-320 Ethical Decision-making Draft Paper.docx, Autonomous University of Baja California • QUIMICA 10, Norbert Wiener University • QUIMICA GE 101, A3D17807-4E09-47A0-A57D-459DF3107567.jpeg, Ans Page 355 Level Easy Learning Objective 2 Describe the layers of cultural, pts Question 11 W E B Du Bois argued in his famous book The Souls of Black Folk, page 481 without a separate sensor timing for the piston firing is required Here, _Unit_5_Lesson_3-_Day_1-_Early_Reconstruction, Question 10 Correct Mark 100 out of 100 Smokers are more likely to be murdered, uøÁUPõÚ õuõvμ GöõÒ EaÁμ GßÚ A 75 ¼mhº B 100 ¼mhº C 150 ¼mhº, make an effort to be more friendly to the staff Staff members sensed that RS was, Julia Barbosa Immigration Assignment FALL 2021.docx, The critical path for the network activities shown below is with duration, civilian industry Under DSCA oversight the Office of Humanitarian Assistance, necessary connection between merit and success It would probably contribute more, DD57A920-40A7-4850-B4A3-6DF35AB0C76F.jpeg, How many stations does the Central Line have on the London Underground a 47 b 43, EXAMPLE CULTURE Traditions Customs Values Trade and Skills WORLD HERITAGE SITES, A softball coach is asking her assistant about preparations for an important game. QUÍMICA GENERAL Ganan electrones, es decir son electronegativos. 3. Introducción de las funciones 239 – 247 orgánicas. = 171/2 = 85,5 N = ¿? 2C6H6 + 15O2 Æ 12CO2+ 6H2O BALANCEAR POR TANTEO a. FeCl3 + K4Fe(CN)6 Æ Fe4[Fe(CN)6]3 + KCl Productos: 18(CN), multiplicamos por 3 la molécula de K4Fe(CN)6 FeCl3 + 3K4Fe(CN)6 Æ Fe4[Fe(CN)6]3 + KCl 164 QUÍMICA GENERAL En los productos hay 7Fe y 12K en los reactantes multiplicamos por 4 al FeCl3 y por 12 al KCl. 18. a) A>X>Z>M c) A>X>M>Z b) A=X=Z>M d) AII b) I>II>III d) I=II>III e) I=II=III De los elementos indicados ¿Cuál posee mayor afinidad electrónica? 188 QUÍMICA GENERAL Solución: V H2 = ? NOMENCLATURA Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Los alcanos son inodoros, los proveedores de gas natural acostumbran agregarle compuestos como butilmercaptano que tiene fuerte olor, como medida preventiva para detectar escapes de gas. s x λ −27 18 o 2 o λ = 6,62 x 10 x 3 x 10 A = 9,5 x 10 A λ = 951,6 Ao 2,09 x10 −11 erg f= = 0,31 x 1016 s-1 − 27 6,63x10 erg.s Respuesta: f = 3,1 x 1015 s-1 ∆E = 2,09x10-11 erg λ = 951,6 Å 22. ¿Cuál sería la relación del contenido de energía de ambas radiaciones? Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o una sustancia pura. Indique las especies que son isoelectrónicas entre sí: I. Clasificar las reacciones químicas … Objetivos Específicos: 1. El número de masa de un átomo Y excede en 6 al doble de su número atómico, si el número de neutrones es 6, determine: a) El #p+ b) Número de masa c) El # de electrones del y-3 3. Bases lubricantes.- Es la materia prima para la producción de los aceites lubricantes. (solución titulante). SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. P (Z=15) Ni (Z=28) K (Z=19) Fe (Z=26) : : : : [Ne] 3s2 3p3 [Ar] 4s2 3d8 [Ar] 4s1 [Ar] 4s2 3d6 78 QUÍMICA GENERAL V. VI. 224 QUÍMICA GENERAL 23. Electrones: Alrededor del núcleo giran los electrones que son partículas con carga negativa. Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 3 determinar: a) El número de electrones b) Número cuánticos del último e- de la configuración electrónica Respuesta: Como el átomo tiene: 4 orbitales llenos como mínimo en el período 3 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3s2 3p6 4 orbitales llenos en el tercer nivel (mínimo) a) Número de electrones: 18eb) Número cuánticos 3p6 n= 3 m= +1 l= 1 s= -1/2 14. Hallar la densidad del líquido X. Solución: V H2O Asumiendo: = 75cc → m H2 O = 75g VT = 100 cc Vx = 25 cc Entonces: mx = 75g (ambos presentan igual % en masa) mx 75g ∴ D = = = 3g / cm 3 x 3 V 25cm x Respuesta: Dx = 3g/cm3 20. 47 QUÍMICA GENERAL • • • • • • • • • • 1885 J.J. Balmer: Propone una ecuación matemática para calcular la longitud de onda de las líneas del espectro electro magnético. 20. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES • Los gases se componen de moléculas en movimiento continuo y al azar chocando entre si y con las paredes del recipiente que lo contiene. Que energía generan 5x1026 fotones de una radiación cuya frecuencia es 30 MHz y cual es su longitud de onda (1 MHz = 106 Hz)( 1Hz= 1/S) a) Energía de un fotón E= hυ 106 Hz E= 6,63 x 10-27 Erg. ( x ) NA 6,023 x 10 23 MOLÉCULA GRAMO (mol-g) La molécula gramo es la masa de una mol de moléculas, equivalente numéricamente a su peso molecular ( M ) expresado en gramos 1 mol-g .. contiene 6,023 x1023 moléculas ,, en el Peso Molecular (g) EJEMPLO 1mol-gN2 … contiene … 6,023x1023 moléculas de N2… en …28 g m (g) N º moléculas y N º moléculas ( y ) y N º mol − g = = = NA 6,023 x 10 23 My COMPOSICIÓN CENTESIMAL La composición centesimal (c.c.) En el segundo se le conoce como gas natural. C2H5Cl + NaPb Æ (C2H5)4 Pb + NaCl + Pb ¿Cuantos gramos de cloruro de etilo (C2H5Cl) se necesitan para preparar 100 galones de gasolina de 100 octanos. Química, Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería Eléctrica Licenciatura en Ingeniería Electromecánica Química General para Ingenieros – Laboratorio Experimento Nº4 Determinación de la Acidez de un Vinagre Comercial Estudiantes: Osvaldo Aizpurúa Juan Carlos Alcedo Diego Castro 4-811-1402 8-664-688 8-961-2251 Profesora: Graciela Jarvis Grupo: 1IE-703 I Semestre Fecha: jueves 23 de mayo de 2019 Metodología Materiales Buretas Pipetas Matraz aforado Vasos químicos Matraz Erlenmeyer Soporte universal Balanza Reactivos Hidróxido de sodio Fenolftaleína Vinagre Ácido hidroclórico Datos y Resultados Reacción de neutralización ácido (HCl) con base (NaOH) + → + 2 HCl = 0.1 M 1. • Recuperación del azufre de los gases ácidos que se generan durante el proceso de endulzamiento. 672 L 3. En la reacción de calcinación del carbonato de magnesio que está al 80% de pureza se obtuvo 28,96 litros de gas (CO2) a C.N. %W NaCl = 31 QUÍMICA GENERAL 4. METAL Puede ser representativo, transición y de transición interna o tierras raras. 10. Calcule el tanto por ciento en volumen del CO2 en el aire. Por lo tanto analizando los átomos que intervienen, se concluye que el Cl y O no forman un enlace iónico, el Li y I forman enlace iónico y el Br y K también forman en enlace iónico; en cambio el F y S no forman enlace iónico. VαT V1 V2 V3 = = =K T1 T2 T3 208 QUÍMICA GENERAL LEY DE GAY- LUSSAC Joseph Gay- Lussac (1778- 1823) Investigó la relación entre la presión y la temperatura de los gases. La segunda prueba se neutralizo con 4.9 ml de NaOH (volumen restante 41.1 ml) 6. La presión final al interconectar los tanques es 7,96 atm. b) Las moles de CO2 y CO son 9,68 y 4,84 7. 2. 106 1 f= 0,7 MHz x Hz = 7 x105 (1 Hz=1/s) s 1MHz a) Calculando c 3 x1010 cms −1 λ= = = 4, 28 x104 cm 5 −1 7 x10 s ν Cada cresta esta contenida en una longitud de onda, distancia total será: D= 4,28 x 104 cm x 210= 8,98 x 106 cm b) E= h x f = 6,63 x 10-27 Erg.s x 7x105 s-1 E= 4,6 x 10-21 Erg. 18. Determinación de la fórmula molecular (FM) Conocer la fórmula empírica del compuesto (FE) y la masa molecular del compuesto M 1. 3 × 10 −8 m/s ⎡ 1 9,109 × 10 − 31 J.s/m 2 1,03 × 10 6 m/s ⎢⎣ 2 ) 2 ) + 3,44 × 10 −18 J ⎤⎥ ⎦ λ = 5,07x10-8 m Respuesta: La longitud de onda es de 5,07×10-8m 42. 261 QUÍMICA GENERAL En el Peru el Proyecto Camisea consiste en la explotación de estas reservas, la construcción y operación de dos ductos, un gasoducto para gas natural y un poliducto para líquidos de gas natural y la red de distribución para gas natural en Lima y Callao. ¿En K? Un átomo tiene 4 orbitales llenos y 5 orbitales semillenos en el tercer nivel. Determine su concentración molal. Es la mejor alternativa para monetizar reservas en sitios apartados, donde no es económico llevar el gas al mercado directamente ya sea por gasoducto o por generación de electricidad. César I. Vásquez Solis • Ing. ¿En qué estado se encuentra el agua? Indique cual(es) de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s) I. Ambos son representativos II. Respuesta: La fórmula empírica es C2H5 8. ⎛ 1⎞ ⎜⎜V = α ⎟⎟ p⎠ ⎝ P1V1 = P2V2 = P3V3 = K LEY DE CHARLES A.C. Charles (1787) Comparó los cambios de volumen de un gas con los cambios de temperatura en escala absoluta. b Radical sulfito: (SO3)2- Radical bisulfito: (HSO3)1- 143 QUÍMICA GENERAL 144 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO VI UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma) Es la unidad básica comparativa utilizada para determinar la masa atómica promedio de los átomos de un elemento. Datos Z (N=1, H=1) Solución: La estructura de Lewis para el amoniaco da: Al reaccionar con el ión hidrógeno: H+ Se obtiene el ión amonio con 3 enlaces covalentes puros y 1 enlace covalente coordinado. Escriba la reacción química para la obtención de un hidruro de Azufre. 258 QUÍMICA GENERAL A partir del gas natural se obtiene, por ejemplo, el polietileno, que es la materia prima de los plásticos. NO METALES Son considerados malos conductores de calor y la electricidad. - Arden con llama más luminosa que los saturados porque tienen más carbonos. Indicar que compuestos no cumplen con la regla de octeto. Fenómeno químico: cuando la materia cambia su constitución interna. ¿Cual es su frecuencia? Luego 103 fotones irradian Etotal = 103 x 0,1989 erg Respuesta: Etotal = 198,9 erg 18. Como el carbono es el que genera la dureza en los aceros en el método de cementado se tiene la posibilidad de aumentar la cantidad de carbono en los aceros de bajo contenido de carbono antes de ser endurecido. 56 L 13. Solución: El hielo seco es el CO2 sólido 1320 g CO2 ---------------50% (solo se utiliza el 50% del CO2, en la Produccion de hielo seco) X ---------------------------100% 187 QUÍMICA GENERAL X = 2640 g. masa total de CO2 producido La reacción de combustión del propano: C3 H8 + 5 O 2 44g X 3 CO2 + 4 H2O 3(44) g 2640 g X = 880 g de propano. TEORÍA ATÓMICA MODERNA Erwin Schrodinger (1926) basándose en los conceptos de Broglie y Heisemberg propuso una ecuación diferencial con derivadas parciales llamados “Ecuación de onda” La función de onda proporciona información respecto a la ubicación del electrón en el espacio cuando se encuentra en un determinado estado de energía. Para obtener el hierro se parte de minerales que lo contengan en forma de óxido (ya sea naturalmente o previamente convertido en óxido), a los que se reduce. Esta teoría no fue desarrollada debido a Aristóteles, quien postulaba que la base del mundo material era el agua, aire, tierra y fuego. Vas a tener 30 minutos para realizar el cuestionario, así que, revisa bien los … Halla el peso de la sal oxisal obtenido. Se tiene una cisterna de agua (400 m3) que debe ser clorinada para su uso doméstico se debe asegurar que contenga 1.0 ppm de hipoclorito de sodio, que volumen (L) de hipoclorito de sodio (NaOCl) se debe utilizar, si la densidad es: 1,10g/mL y se encuentra al 10% en peso de NaOCl. ¿Cual es la longitud de onda de De Broglie asociado a un electrón cuya velocidad es 2x108 m/seg.? Respuesta: La presión debe aumentar en 20% 2. Calcular la diferencia de potencial que se requiere aplicar en un tubo de rayos X para que se emitan radiaciones de longitud de onda de 1 Å (amstrong) Solucion: E = eV = h f Donde: eV = electrón voltio eV = hC / λ V(voltaje) = hC / e λ V =( 6,63x10-34 j.s)(3x108 m/s) / 1,6x10-19 Cx1Å x (1x 10-10 m / 1Å) 1Joule = C x V (coulombxvoltio) V = 12431,25 voltios Respuesta: La diferencia de potencial es 12431,25 voltios 83 QUÍMICA GENERAL 40. Respuesta: La masa de agua que no ha reaccionado es 60,24 g 21. ¿Cual de los siguientes sistemas corresponde a una mezcla de tipo heterogénea? 6 12. n = 3, l = 1, m = +1, s = - 1/2 13. – 1,94 x 10-18 J 6. a) 11 b) 12 7. a) 15 b) 1s22s22p63s23p3 c) 3,1,+1,-1/2 d) 20 8. a) 8500 b)1,989 x 10-25J 9. 99 QUÍMICA GENERAL PROPIEDADES PERIODICAS Las variaciones de las propiedades de los elementos en la tabla periódica es función: ƒ Configuración electrónica ƒ Electrones de valencia ƒ Distancia del núcleo 1. de átomo neutro termina en d4 y d9, sus verdaderas configuraciones terminan en d5 y d10 porque el último subnivel s le cede un electrón. ¿Cuál es la fórmula del dicromato cuproso? Oxidación: Es el proceso donde el átomo molecular o ión pierde electrones. Ondas electromagnéticas La fuente natural más conocida de onda electromagnética es el sol, así mismo los diferentes rayos cósmicos que atraviesan nuestra atmósfera. 16. Asfaltos.- Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción. 1913 Niels Bohr: Demuestra que los electrones del átomo de hidrógeno giran en orbitas circulares alrededor del núcleo. 1913 Henry Moseley: La carga nuclear es característica de cada elemento. De acuerdo a la Rx Mg(ClO3)2 Æ MgCl2 + O2 Si se coloca 400 g de clorato de magnesio. I. Participar en el proceso de creación y aprobación de guías de manejo médico. Clasificación, estados de la materia, propiedades, mediciones (masa o peso, volumen, densidad y temperatura) unidades físicas de concentración. 8. 54 QUÍMICA GENERAL Las ondas electromagnética están formadas por un campo eléctrico y un campo magnético. El último e- de la C.E. 2. Solución: Una sustancia química o una especia química es materia homogénea en cuya composición hay una misma clase de átomos y una misma clase de moléculas. ¿Cuál es la fórmula del hidróxido niqueloso? A) HBrO3 B) Br2O3 C) Na2CO3 D) Fe2S3 E)HCl(ac) 28. Cuantos cm3 de una solución de KOH de densidad 1.3 g/mL que contiene el 31% en peso de KOH se necesitaran para completar la solución pedida y cuánto se necesitará si solo se dispone de esta solución. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo X es 120, determine los números cuanticos del último electrón de la configuración electrónica si posee 6 neutrones. ¿Cuántos gramos de cloruro de Bario se necesitarán para reaccionar con 5 g de sulfato de sodio? Al reaccionar suficiente anhídrido nitroso (N2O3) con 10 g de H2O ¿Qué cantidad de ácido pironitroso se formará si el agua tiene 15% de impurezas? 255 QUÍMICA GENERAL La composición elemental del petróleo normalmente está comprendida dentro de los siguientes intervalos: Elemento% Peso Carbón 84 - 87 Hidrógeno 11 - 14 Azufre 0-2 Nitrógeno 0.2 Ese hidrocarburo puede estar en estado líquido o en estado gaseoso. Solución: ml V mSol = ρxV 1,6 g mSol = x300 mL mL mSol = 480g mH SO = 0,60( 480 g ) 2 4 ρ= Solución H2SO4 V = 300 mL ρ = 1,6 g/mL → %W H2 SO 4 = 60% mH 2 SO 4 = 288 g % WH2SO 4 = WH2SO 4 x100 MT 288g % WB = x100 480g + 500g % WH2SO4 = 29,38% 15. La fórmula más probable es A2B IV. End of preview. PαT P1 P2 P3 = = =K T1 T2 T3 Temperatura y presión normales El volumen de un gas depende de la presión y la temperatura, las condiciones estandar (TPE) de un gas son: P= 1 atm = 760 mmHg T= 0°C = 273 K Estos valores se conocen también como: Condiciones Normales (C.N.) Densidad del metal: 5,97 g/cm3 15. Hallar 158 QUÍMICA GENERAL a) El número de moléculas de O2 b) El número de moléculas de H2 c) El número de átomos de H2 11. %W CaCO3: 68% %W MgCO3: 30% dolomita: 10kg= 10000 g CaCO3 Æ CaO + CO2 100 44 6800 g mCO2 mCaCO3 = 0.68 (10000g) mCaCO3 = 6800 g mCO2 = 6800 x 44/100 = 2292g MgCO3 Æ MgO + CO2 84 44 3000g mCO2 mMgCO3= 0.30 (10000g) mMgCO3= 3000g mCO2 = 3000 x 44/84 = 1571,43g 195 QUÍMICA GENERAL mCO2= 2992 g + 1571,43= 4563,43g mCO2= 4563,43g x 1 lb/454g = 10,05 lb Respuesta: La masa de CO2 producida es 10,05 lb 19. Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. T= 45ºC, si la presión parcial del O2 es 6 atm. 21. La remoción de CO2 de una nave espacial tripulada se ha logrado mediante absorción con hidróxido de litio de acuerdo a la siguiente reacción. 15. Considerar las dos ecuaciones siguientes utilizadas en la preparación del KMnO4: 2MnO2 + 4KOH + O2 3K2MnO4 + 4CO2 +2H2O 2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 +4KHCO3 + MnO2 ¿Cuántos litros de gas O2 a condiciones normales debe consumirse para producir 400 g de KMnO4? 13.1. Solución: 14 g de N2 x (1mol / 28g) = 0,5 mol de N2 4 g de H2 x (1 mol / 2g) = 2 mol de H2 191 QUÍMICA GENERAL N2 + 3H2 1 3 0,5 2 2NH3 Reactivo limitante: N2 Reactivo en Exceso: H2 Entonces en la ecuación: + N2 1 mol 0,5 mol 3H2 3 mol X 2NH3 X = 1,5 mol H2 Quedan sin reaccionar: 2 mol – 1,5 mol = 0,5 mol de H2 Respuesta: Quedan 0.5 moles de H2 12. 11 5 B II. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 mL Calcular la concentración Molar de esta solución. Hg y Br2 3. 8. 10. Determinación de la fórmula empírica y fórmula molecular Reacción química Ecuación química. 8,9 x10 −11 8,9 x10 − 9 x100 = 1% Entre EE.UU. a) 20 c) 28 b) 7 d) 11 15. FUERZAS ATRACTIVAS: Es la tendencia de agregación que presentan las moléculas (cohesión). 2 QUÍMICA GENERAL PRESENTACIÓN El presente texto elaborado en el marco de desarrollo de la Ingeniería, es un material de ayuda institucional, en las carreras de Ingeniería de: Sistemas, Industrial, Electrónica, Mecatrónica y Telecomunicaciones, para la Asignatura de Química General. A) 76 B) 52 C) 128 D) 117 E) 87 45. 7. a) 24 b) 76 c) 52 d) 28 e) 48 Solución: Para el átomo neutro se cumple que: # p+ = #e- = Z = 24 77 QUÍMICA GENERAL luego hay 24 electrones Respuesta: (a) 24. Cl - ENLACE COVALENTE Se denomina enlace covalente cuando los átomos que participan en la formación del enlace, comparten sus electrones de valencia, generalmente se da entre elementos no metálicos por la atracción mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos. Solución: Solución Solvente Soluto: Ba(OH)2 M = 171 Ө =2 P.eq. tubo de ensayo previamente lavado y se le, ensayo. 14 7 N III. S (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4 III. Nomenclatura sistemática Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_. A las propiedades físicas y químicas se le denomina propiedades intensivas (no depende de la cantidad de sustancia y se emplean para identificar una sustancia). Entre más tiempo se deje a la pieza en la caja con carbón de mayor profundidad será la capa dura. Calcular la masa de la partícula que genera una electromagnética de longitud de onda igual a 3850 Amstrong Solucion: Ecuación De Broglie: λ = h / mv onda donde: λ = longitud de onda m = masa v = velocidad h = cte de Planck m=h/λv m = 6,63x10-34 j.s / 3850 Åx (10-10 m / 1 Å)x (3x 108 m/s) j = kg.m2 / s2 m = 5,74 x 10 -36 Kg Respuesta: La masa es 5,74×10-36Kg 43. 73 QUÍMICA GENERAL 1,989 x10−18 Erg x 5x1026 fotón 1 foton Etotal= 9,945 x 108 Erg Etotal = Cálculo de λ Sabemos λ.υ= C C C o λ = v f b) 3x1010 cm s −1 = 100 cm. • Un gas ideal esta formado por partículas diminutas que se denominan moléculas, que son tan pequeñas (masas puntuales) y se encuentran tan alejadas entre si, que el volumen total de todas las moléculas es despreciable comparado con el volumen de su recipiente. 22. Totalmente con el ácido según la reacción Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O SOLUCIONARIO 1. Ecuación del gas ideal. Hallar las formulas A) Oxido Aoso B) Anhidrido Bico C) Acato Boso 24. La masa es una cantidad de materia, muchas veces se confunde la masa con el peso, la masa no varía con la ubicación en cambio el peso sí. ¿Cuántos gramos de hidróxido de magnesio se requieren para neutralizar 10 mL de solución de HCl al 32%m/m y densidad=1,16 g/mL? Una refinería es un enorme complejo donde ese petróleo crudo se somete en primer lugar a un proceso de destilación o separación física y luego a procesos químicos que permiten extraerle buena parte de la gran variedad de componentes que contiene. 48 QUÍMICA GENERAL • • • • • • • • • • • 1911 Ernest Rutherford: Propone el modelo atómico “Sistema planetario” debido a que descubre que casi toda la masa del átomo esta en el núcleo. La materia se presenta en la naturaleza bajo la forma de sustancias puras y de mezclas. A cada sustancia se le adjudica una variable. ¿Qué porcentaje en masa tendrá la solución formada por la sal obtenida? ¿Qué volumen de oxígeno se ha empleado a las mismas condiciones? a. 7 1. Por lo que se concluye que las percepciones de los estudiantes revelan que el aprendizaje colaborativo sí favorece la aplicación de los principios generales de la química. Determinar el número atómico del átomo W 3 A W22 Isóbaro A X 24 Isoelectrónico Neutro 67 Y −3 QUÍMICA GENERAL 36 Ya 2a 24 36=3a a=12 36 24 Y12 Y −3 -3= 24- #e#e-= 27 Carga = #p+ - #e∴ X24 tiene 27e-, como esta en estado neutro #p+ = 27= #eA 27 X 24 A= 51 ∴ 51 z W22 Z(W)= 51-22= 29 Respuesta: El número atómico de W es 29. 2) Determinar ¿Cuántos enlaces covalentes coordinados, covalentes y enlaces iónicos, tiene el ácido fosfórico, H3PO4? … El número másico de W excede en uno al doble de su número atómico, si el número de neutrones es 16, determinar: a) El número de p+ de W b) Configuración electrónica de W c) Números cuánticos del último e- de la C.E. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. 33. -1, 0, +1 y +2 d) Número cuántico de giro o spin (s) Es el giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce, toma dos valores: ENERGIA RELATIVA DE UN ORBITAL (Er) Se determina por la suma de los números cuánticos principal y secundario Er= n+l n= 1 l= 0 Er= 1 n= 2 l= 0 Er= 2 l= 1 Er= 3 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es la forma en que los electrones están ordenados o distribuidos en el átomo. El proceso consiste en limpiar la pieza con un abrasivo para luego calentarla hasta la 252 QUÍMICA GENERAL temperatura adecuada, para después enfriarla con rapidez en el mismo medio que se utilizó para endurecerla. Un átomo tiene 11 orbitales llenos como mínimo, indicar: a) Configuración electrónica b) Números cuánticos del último e- de la C.E. PROPIEDADES DE LA MATERIA a) Propiedades Generales están en función de la masa (propiedades extensivas) y son comunes de toda materia: o Extensión: propiedad de ocupar cierto espacio o volumen o Inercia: es la propiedad de mantener el estado de reposo o movimiento, siendo la fuerza la causa de un cambio en su estado o Dilatación: es el aumento de las dimensiones de un cuerpo o Divisibilidad: la materia puede dividirse en fracciones pequeñas sin perder sus propiedades o Porosidad: espacios intermoleculares 9 QUÍMICA GENERAL o o Impenetrabilidad: un determinado lugar o espacio no puede ser ocupado al mismo tiempo por cuerpos diferentes Peso: Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un cuerpo. Calcule la pureza del CaCO3 en la caliza, CaCO3 + 2HCl Æ CO2 + H2O + CaCl2 6. mexp erimental % Re n dim iento = x100 mteórica mteórica: Es la masa que se produciría si la reacción se hubiese llevado a cabo con el 100% de eficiencia. 17 18 19 Metalurgia del hierro 249 – 254 Manufactura del acero Industria del petróleo 255 - 262 Gas natural Examen Final 8 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO I QUÍMICA, es una ciencia natural que estudia a la materia: su constitución, sus propiedades, su comportamiento y leyes que la rigen. Ley de Avogadro El volumen de un gas a temperatura y presión constante es proporcional al número de moles del gas V= Kn V1 V2 = n1 n 2 Volumen molar de los gases a TPE A presión, temperatura estándar el volumen de 1 mol-g de cualquier gas es 22.4 litros. Se identifica el elemento que se oxida o se reduce. A mediados del siglo XIX, el ingles John Tyndall demostró que la dispersión de la luz en la atmósfera era causada por las partículas en suspensión en el aire. del elemento (g) QUÍMICA GENERAL EJEMPLO: 1at-g Al …contiene… 6,023 x 1023 átomos de Al … en … 27 g de Al Para determinar el número de átomos en cierta masa de una sustancia se puede aplicar la siguiente correlación. Las reacciones típicas de la familia ocurren en el átomo, que constituyen el grupo funcional. ¿Qué tiempo demoró la lectura. C6 H6 + O2 Æ 6CO2 + 3H2O En el producto hay 15 oxígenos, entonces multiplicamos por 15/2 al O2 15/2O2 Æ 6CO2 + 3H2O C6 H6 + Para evitar la fraccionalidad se multiplica por 2 toda la ecuación química. 1925 Wolfgang Pauli: Afirma que en un orbital solo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbital. El enlace entre B y C debe ser covalente y su fórmula BC 5. Indicar el ion que está con nomenclatura incorrecta: A) BrO3: ion bromato B) MnO4: ion manganato + C) NH4 : ion amonio D) S2: ion sulfuro 3) PO4 : ion ortofosfato RESPUESTAS 1. Las fuerzas de cohesión de sus moléculas son mayores que las fuerzas de repulsión, sus cuerpos son compactos, presentan volumen y forma definida. Para conocer a que temperatura debe elevarse el metal para que se reciba un tratamiento térmico es recomendable contar con los diagramas de cambio de fases como el de hierro - hierro - carbono. Reactivo limitante, rendimiento, porcentaje de pureza. ¿Qué especie se forma si el elemento libera dos partículas beta? ¿Cuántos gramos de una muestra de Magnesio con 78% de pureza reaccionan completamente con 100 mL de solución de ácido nítrico de concentración 2 mol/L? M H2= 2 x 1=2 Se tiene dos átomos de hidrógeno que se multiplican por su peso atómico que es uno. • 1868 Pierre Jansen: Descubre en el espectro solar una nueva línea, debido a la presencia del elemento Helio que todavía no se había descubierto en la tierra. Reactivo Limitante (R.L.) La reducción de estos óxidos se lleva a cabo en un reactor químico (alto horno) muy grande capaz de operar de manera continua. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te y los ácidos piro y orto del P, As y Sb. utp laboratorio de quimica.docx - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL LICENCIATURA EN INGENIERÍA GEOLÓGICA INFORME DE. PROBLEMAS RESUELTOS 1) 2) Indicar el tipo de Rx y completar si es necesario a) H +1N +5 O 3−2 + Cu o → Cu +2 (NO 3 ) 2−1 + N +2 O −2 + H2 O El Cu y N cambian su número de oxidación ∴ Rx : oxidación – reducción Rx Irreversible b) Al + CuCl 2 → AlCl 3 + Cu Rx de simple desplazamiento Rx de oxidación – reducción c) Fe 2 (SO 4 ) 3 + HCl → H2 SO 4 + 2FeCl3 Rx de doble desplazamiento Rx irreversible d) CaCO + Q → CaO + CO ↑ 3( s ) (s) 2( g ) Rx de descomposición Rx endotérmica Rx Irreversible Balancear por el método de Rédox K +1Ag +1 (CN) 2−1 + K +1 (O −2H +1 ) → Ag 0 + K +1 (CN) −1 + O 02 + H2+1O −2 +1e -2e +1e Ag +1 ⎯⎯ ⎯→ Ag 0 ...... *4 −4 e 2O −2 ⎯⎯ ⎯→ O 02 +4 e 4 Ag +1 ⎯⎯ ⎯→ 4 Ag 0 173 QUÍMICA GENERAL −4 e 2O −2 ⎯⎯ ⎯→ O 02 4 Ag +1 + 2O −2 → 4 Ag 0 + O 02 4 K Ag (CN ) 2 + 4 K (OH ) → 4 Ag + 8 K CN + O2 + 2 H 2 O 174 QUÍMICA GENERAL EJERCICIOS PROPUESTOS 1) Balancear las siguientes ecuaciones de acuerdo al método de tanteo: a) AgNO3 + KCN Æ AgCN + KNO3 b) AgCN+ KCNÆ KAg (CN)2 c) Fe + CuSO4 Æ Cu+FeSO4 d) Ag2SO4+ FeSO4 Æ Ag+Fe2(SO4)3 e) KI + Br2Æ KBr + I2 f) KI + H2O2 + HCl Æ I2 + KCl + H2O g) Fe + HI Æ FeI3 + H2 h) C6H12O6+O2 Æ CO2+H2O i) C6H12+O2 Æ CO2+H2O j) C7H16+O2 Æ CO+H2O k) Ca3(PO4)2+C Æ Ca3P2+CO l) MgSO4+ NaOH Æ Mg(OH)2+Na2SO4 m) As(NO3)3 + Na2S Æ As2S3 + NaNO3 n) Ca3P2 + H2O Æ PH3+Ca(OH)2 o) Fe2(SO4)3+HCl Æ H2SO4+FeCl3 p) Na2CO3+C+N2 Æ Na(CN)+CO 2) Balancear las siguientes ecuaciones utilizando el método algebraico o redox: a) HNO3 + Cu Æ CuNO3 + NO + H2O b) KMnO4+HNO2+H2SO4 Æ K2SO4 + MnSO4+HNO3 + H2O c) NaCl + H2SO4 +O2 Æ Na2SO4+Cl2+H2O d) HNO3+Cu Æ Cu(NO3)2+NO + H2O e) Fe+H2O Æ Fe2O3 + H2 f) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Æ MnSO4+ Fe2(SO4)3 + KHSO4+ H2 O g) HCl + MnO2 Æ MnCl2+H2O + Cl2 h) HCl + K2Cr2O7 Æ KCl + CrCl3 + H2O +Cl2 i) HCl + KMnO4 Æ KCl + MnCl2+H2O + Cl2 j) H2SO4+K2Cr2O7 ÆK2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O + O2 k) Al+CuCl2 Æ AlCl3+Cu l) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 Æ MnSO4 +O2 + K2SO4 + H2O m) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Æ Fe2(SO4)3 + NO + H2O 175 QUÍMICA GENERAL 3) Indicar el tipo de reacción: a) Energía + S + Fe Æ FeS b) NaCl + AgNO3 Æ AgCl + NaNO3 c) H2SO4 + KOH Æ K2SO4 + H2O d) 2HI ÅÆ H2+O2 e) C+O2 Æ CO2 + energía 4) Colocar la fórmula y nombre de los productos a) KOH + HCl Æ ______ + _______ b) Zn + HNO3 Æ ______ + _______ c) MgCO3 Æ ______ + _______ d) Fe + HI Æ ______ + H2 5) Ejercicios adicionales Balancear las siguientes reacciones: a) KMnO4 + KCrO2+ H2O Æ K2CrO4 + MnO (OH)2 b) CaCN2 + C+ Na2CO3 Æ CaCO3 + NaCN c) KMnO4 + H2SO4 + H2S Æ K2SO4 + MnSO4 + S + H2O d) Na2CO3+ C + N2 Æ NaCN + CO e) K2Cr2O7 H2SO4 + H2S Æ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O f) KNO3 + S+C Æ K2S+N2+CO2 g) KMnO4+ HCl Æ KCl + MnCl2+H2O + Cl2 h) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Æ Fe2(SO4)+K2SO4 + MnSO4 + H2O i) K2Cr2+ HCl Æ KCl + CrCl3+ H2O + Cl2 j) KMnO4 + HNO2+H2SO4 Æ HNO3 + K2SO4+MnSO4 + H2O k) NaCl + MnO2 + H2SO4 Æ NaHSO4 + MnSO4 + H2O + Cl2 l) MnO(OH)2 + H2O2 + H2SO4 Æ MnSO4 + H2O +O2 m) NaIO3+NaHSO3 Æ NaHSO4 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3+ I2 n) NaSO3+Na2Cr2O7+H2SO4Æ Na2SO4+Cr2(SO4)3 +H2O o) K2Cr2O7+H2SO4 + H2S Æ K2SO4+ Cr2(SO4)3 + S+H2O 6) Hallar la suma de todos los coeficientes que balancean la reacción: KMnO 4 + H2 SO 4 + KNO 2 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H2 O 7) Obtener el mayor de los coeficientes que balancea la siguiente reacción química: Fe3 O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O a) 2 b) 3 c) 4 d) 78 e) 12 176 QUÍMICA GENERAL 8) Determinar la suma de coeficientes de los reactantes que balancean la reacción Fe CO3 + H2O + O2 → Fe (OH)3 + CO2 a) 6 b) 9 c) 11 d)12 e) 13 9) Hallar la suma de todos los coeficientes que balancea la reacción → NiCl2 + Cl2 + H2O NI2O3 + HCl a) 8 b) 9 c) 11 d) 13 e) 15 10) Hallar la suma de todos los coeficientes que balancean la reacción → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + I2 + H2O K2 Cr2O7 + HI + H2SO4 11) Obtener la suma de los coeficientes de los productos que balancean la reacción KMnO4 + H2SO4 + KNO2 → MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O a) 7 b) 9 c) 11 d) 13 e) 15 12) A que tipo de reacción representa la siguiente ecuación química KHSO4 + PB(NO3) → Pb(SO4) +KNO3 + HNO3 a) oxido – reducción c) combustión e) N.A.
Seguridad E Higiene En La Manipulación De Alimentos Pdf, Jordan Zapatillas Mujer, Brochure De Empresas De Arquitectura, Modificación Del Decreto Supremo 007 98, Parques Cultura Cusco, Trabajo Part Time Lima Norte, Porciones Recomendadas De Alimentos Para Niños,